甲醇能与乙酸发生酯化反应:CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列说法错误的是
A.该反应过程中,甲醇分子中O-H键断裂 |
B.如图所示可表示甲醇分子中C-H键成键过程 |
C.其他条件一定时,适当增大投料比【n(乙酸):n(甲醇)】可提高甲醇转化率 |
D.加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率 |
更新时间:2023-09-02 11:08:35
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单选题
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适中
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【推荐1】下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 | 实验过程 | 现象 | 结论 |
A | 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 | 烧瓶内气体颜色变深 | NO2生成N2O4的反应中△H<0 |
B | 向某溶液中加铜和浓H2SO4 | 试管口有红棕色气体产生 | 原溶液可能含有NO3- |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】反应的反应机理为① ;② ,反应过程中的能量变化如图所示。已知反应①:,;反应②:;总反应。下列说法错误的是
A., |
B.反应①先达到平衡状态,平衡时存在 |
C.M为反应的催化剂 |
D.反应体系达到平衡后,升高温度,AB浓度增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,测得SO3浓度随时间变化如表所示,下列说法正确的是
反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
SO3浓度/mol/L | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
A.50s时,SO3的生成速率为0.0028mol/(L·s) |
B.上述反应在恒温恒容密闭容器中进行,平衡时SO3的浓度大于0.33 mol/L |
C.110s时,缩小容器体积再次达到平衡后,SO2的转化率和浓度均保持不变 |
D.0s~50s的反应速率等于70s~ 80s的反应速率 |
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【推荐1】下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式,下列关于该物质的说法错误的是
A.该物质的分子式为 |
B.分子中含有三种官能团 |
C.该物质能发生加聚和酯化反应 |
D.1mol该物质能与3molNaOH反应 |
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【推荐2】将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是
A.生成的乙酸乙酯中含有18O | B.生成的水分子中含有18O |
C.可能生成88 g乙酸乙酯 | D.不可能生成90 g乙酸乙酯 |
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解题方法
【推荐1】下列化学用语使用正确的是
A.N2的电子式: |
B.的化学名称:N—二甲基甲酰胺 |
C.C2H2中C的杂化轨道电子云轮廓图: |
D.NaHCO3在水中的电离方程式: |
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【推荐2】下列图示或化学用语表示正确的是
A.NaCl的电子式 |
B.基态18Ar原子的价层电子轨道表示式 |
C.F﹣的离子结构示意图 |
D.px轨道的电子云轮廓图 |
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