在不同的条件下,向不同的密闭容器中通入,只发生反应:。测得丁烷的浓度()随反应时间(min)的变化如下表(表中浓度、时间单位已省略)。下列说法正确的是
实验序号 | 时间 浓度 温度/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 3.0 | 2.4 | 2.08 | 1.80 | 1.62 | 1.50 | 1.50 | |
2 | 3.0 | 2.0 | 1.68 | 1.52 | 1.50 | 1.50 | 1.50 | |
3 | 3.0 | 1.60 | 1.18 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
A. |
B.实验1使用了催化剂,实验2未使用催化剂 |
C.实验2中内 |
D.实验3中丁烷的平衡转化率约为 |
更新时间:2023/09/28 09:21:49
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【推荐1】对反应A+3B⇌2C来说,下列反应速率中最快的是
A.υ(B)=0.9 mol/(L•min) | B.υ(B)=0.6 mol/(L•min) |
C.υ(C)=0.5 mol/(L•min) | D.υ(A)=0.5 mol/(L•min) |
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【推荐2】可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率,反应速率最快的是
A.v (A)= 0.5mol/ (L·min) | B.v (B)= 0.01mol/ (L·s) |
C.v (C)=0.35mol/ (L·min) | D.v (D)= 0.4mol/ (L·min) |
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【推荐1】对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是
A.70℃,将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol/L的硝酸溶液中 |
B.60℃,将0.2 mol镁粉加入到20 mL3 mol/L的盐酸溶液中 |
C.60℃,将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的硫酸溶液中 |
D.60℃,将0.2 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的盐酸溶液中 |
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【推荐2】已知反应:、。下列装置或操作能到达目的是
A.装置①用于测定生成氢气的速率 |
B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 |
C.装置③进行中和反应反应热的测定 |
D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 |
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【推荐1】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应速率v可表示为v=kcm(H2)cn(Cl2),式中k为反应速率常数,m、n值可由下表中数据确定。
下列说法正确的是( )
实验序号 | c(H2)/(mol•L-1) | c(Cl2)/(mol•L-1) | v/(mol•L-1•s-1) |
① | 1.0 | 1.0 | 1.0k |
② | 2.0 | 1.0 | 2.0k |
③ | 2.0 | 4.0 | 4.0k |
A.在上述反应中,H2、HCl、Cl2的反应速率之比为1:1:2 |
B.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.上述化学反应速率表达式中m=1、n= |
D.相同条件下,H2的浓度对反应速率的影响小于Cl2的浓度对反应速率的影响 |
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【推荐2】在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是
①加入正催化剂
②增大反应物浓度
③将固体块状反应物磨成粉末
①加入正催化剂
②增大反应物浓度
③将固体块状反应物磨成粉末
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
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【推荐1】下列有关叙述中正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行,则该反应的△H<0 |
B.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提高SO2的转化率。 |
C.强电解质溶于水后都能完全电离,其水溶液中一定不存在电离平衡 |
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解能力一定小 |
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【推荐2】对于反应X(g) +3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零),达到平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1 ,则下列判断不合理的是
A.cl: c2=1 :3 |
B.平衡时, Y和Z的生成速率之比为2:3 |
C.X和Y的转化率相等 |
D.cl 的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 |
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