设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的数目为0.2NA |
B.1mol的正四面体烷中含有σ键数目为6NA |
C.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.5NA时,理论上阴极增重16gCu |
D.1 mol∙L-1的NH4Cl溶液中和H+的数目之和大于NA |
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更新时间:2023-10-08 10:35:57
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.4.6g C2H6O完全燃烧,一定有个C-H键断裂 |
B.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1 |
C.1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA |
D.含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成,转移电子数 |
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名校
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L苯中含有个键 |
B.0.1mol晶体中所含离子数目为 |
C.的NaOH溶液中,的数目为 |
D.将1mol通入足量水中,HClO、、微粒数之和为 |
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名校
【推荐1】下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是
A.20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NA |
B.25℃时,pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH-的数目为10-12NA |
C.标况下,22.4L HF含HF分子数目为NA |
D.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.NA个P4分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1:1 |
B.NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA |
C.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时,转移电子数为0.5NA |
D.0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中,Al3+的个数小于为0.1NA |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】实验室模拟吸收,将按相同的流速通入不同的吸收液,当吸收液达饱和时,停止通,记录吸收的时间,检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留,实现数据如下表。下列说法不正确的是
说明:表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度,其他类似。
编号 | 吸收液类型(体积相同) | c/(mol/L) | 吸收氯气时间 | 饱和吸收后溶液微粒浓度 | 液面上有害气体 | |||
pH | ||||||||
Ⅰ | 1.2 | 18′34″ | 0.56 | 未检出 | 1.81 | 1.4 | ||
Ⅱ | NaOH | 2.4 | 23′17″ | 未检出 | 0.10 | 3.23 | 5.2 | |
Ⅲ | 1.2+2.4 | 23′47″ | 未检出 | 未检出 | 3.47 | 3.4 | 无 |
A.溶液显碱性 |
B.实验Ⅰ吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应 |
C.实验Ⅱ吸收过程中生成的+1价Cl会转变为 |
D.实验Ⅲ吸收过程中NaOH与分别与独立反应、互不影响 |
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【推荐2】室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向香茅醛( )中加入酸性溶液,观察溶液颜色变化 | 验证香茅醛中是否含碳碳双键 |
B | 测量浓度均为0.1的溶液和溶液的pH,比较pH大小 | |
C | 取5mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液充分反应后,再加2mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化 | 验证和的反应有一定的限度 |
D | 向两支盛有5mL 4%的溶液中分别加入2滴0.1的溶液和2滴0.1的溶液,观察气泡生成的快慢 | 比较、对分解反应的催化效果 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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名校
【推荐1】利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置制备并收集 |
B.用乙装置制备溴苯并验证有产生 |
C.用丙装置验证非金属性: |
D.用丁装置精炼铜 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列化学用语对事实的表述不正确 的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应: |
B.常温时,氨水的 |
C.由Na和Cl形成离子键的过程: |
D.电解精炼铜的阴极反应: |
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