下列类比或推理合理的是
| A．CH4的键角大于NH3，故CF4的键角大于NF3 |
| B．CO与N2的相对分子质量相等，故同压下二者沸点相同 |
| C．环丙烷中碳原子均为sp3杂化，故丙烯中碳原子均为sp3杂化 |
| D．1，3－已二烯中含有大π键，故1，5－已二烯中也含有大π键 |
更新时间：2023-10-08 13:05:43
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关性质的比较中，正确的是
| A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ |
| B．第一电离能：He＜Ne＜Ar |
| C．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C |
| D．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
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【推荐2】下列有关叙述及相关解释均正确的是
| 选项 | 叙述 | 解释 |
| A | 酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH | 键的极性的强弱：C-F＜C-Cl |
| B | 金刚石的熔点高于碳化硅 | 键长：C-C＜C-Si |
| C | 熔点： ＞ | I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 |
| D | 酸性：HI＞HBr＞HCl | HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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中心原子价层电子对数为3
，键的极性
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】无机苯( B3N3H6)的结构与苯(C6H6)类似，也有大π键。下列有关B3N3H6的说法不正确的是
| A．分子中所有原子共平面 |
| B．大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧 |
| C．形成大π键的电子全部由N提供 |
| D．分子中B和N的杂化方式不同 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
| A．该晶体类型是原子晶体 | B．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2 |
| C．该化合物中碳原子采取sp3杂化 | D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 |
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