【推荐1】根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：
(1)某温度(t℃)时，水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示，a点水的离子积K_w=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na⁺)______c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl₃溶液的正确方法是___________。
(5)25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰，要使c(Cu²⁺)=0.2mol·L⁻¹溶液中的Cu²⁺沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu²⁺)降低到2×10⁻⁴mol·L⁻¹]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。

【推荐2】某温度(T℃)下的溶液中，c(H^＋)=10^－x mol·L^－1，c(OH^－)= 10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该温度T________25℃(填“＞”、“＜”或“=” )，
(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；
②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。

【推荐3】完成下面的题。
(1)CH₃COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH₃COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)，c(CH₃COO^-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，下同)
(2)0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH为_______。
(3)某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-12，则此温度大于25℃，原因是_______。

【推荐1】(1)①0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。
②用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl₃溶液时常加入________溶液以抑制其水解。
(2)常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=____________mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出的c(H⁺)=__________ mol/L。
(3)利用反应Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ ＝ CuSO₄ + 2H₂O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。
②反应过程中SO₄^2-向_______极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

【推荐2】⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^－)－c(M^＋)=_____mol/L；
c(H^＋)－c(MOH)=__________mol/L
⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
⑶已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_sp = 2×10⁻²⁰，则常温下：某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺) = 0.02 mol·L⁻¹，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为_________。
⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa        ②0.1mol/L CH₃COONH₄          ③0.1mol/L CH₃COOH   
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小顺序排列___________（填序号）

【推荐1】0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，求混合溶液的pH___________。

【推荐2】常温下，用0.1 mol·L^－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L^－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(2)当某一时刻溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，且c(OH^－)＞c(H^＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________
(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl^－)________c(NH₄⁺)，c(OH^－)___c(H^＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

【推荐3】I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH₃COOH的电离度为__________( )。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)的精确值为__________mol/L。
(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。
Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有
Ag^＋、Pb^2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S
Ksp	8.3×10−12	5.6×10−8	6.3×10−50
难溶电解质	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	7.1×10−9	1.2×10−15	3.4×10−28

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH                 B．Na₂S C．KI                 D．Ca(OH)₂
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb^2＋)＝_____。
(3)如果用食盐处理只含Ag^＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag^＋)低于1×10⁻⁸mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag^＋是否符合排放标准？ _______已知K_sp(AgCl)＝1.8×10⁻¹⁰。