某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是
| A．使用催化剂可以加快反应速率的原因是提高了反应的活化能 |
| B．①是放热反应，反应②是吸热反应 |
| C．使用催化剂后，单位体积内的活化分子数目增加，活化分子百分数也增加 |
| D．△H=△H2-△H1 |
更新时间：2023-10-12 12:43:51
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【推荐1】某反应的ΔH=+100 kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A．正反应活化能小于100 kJ•mol-1 |
| B．逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1 |
| C．正反应活化能不小于100 kJ•mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1 |
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【推荐2】已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．A—B的键能为bkJ•mol-1 |
| C．加催化剂能降低该反应焓变 |
| D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1 |
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解题方法
【推荐1】一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：
已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=571.0 kJ·mol-1
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) △H=313.2 kJ·mol-1
下列说法错误的是
已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=571.0 kJ·mol-1
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) △H=313.2 kJ·mol-1
下列说法错误的是
| A．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 |
| B．转化过程中Fe3O4作催化剂 |
| C．破坏2 mol液态水中化学键所需能量高于形成2 mol氢气和1 mol氧气中化学键释放的能量 |
| D．过程II热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) △H=128.9 kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A．甲用于测定中和反应的反应热 |
| B．乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用 |
| C．丙可验证镁片与稀盐酸反应放热 |
D．由丁可推断出：反应2NO2(g) N2O4(g)为吸热反应 |
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【推荐1】NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A．反应①为 |
| B．储存和还原技术也能降低尾气排放的NO |
| C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s) |
| D．反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的 |
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是
| A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 |
| B．将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l |
| C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．ΔH=-(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 |
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的五个路径与相对能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
