【推荐1】汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。
(一)已知：反应l: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁     K₁
反应2: CO(g)+ 1/2O₂(g)=CO₂ (g) △H₂     K₂
反应3: 2NO(g)+2C0(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H₃     K₃
则反应3的焓变△H₃＝_______（用△H₁和△H₂表示） 平衡常数K₃=_____(用K₁和K₂表示）。
(二)向1.0L恒容密闭容器中，充入N₂O(g)和C0(g)，可发生如下反应：
N₂O(g)+C0(g) N₂(g)+CO₂(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(N2O)	n(CO)	n(CO2)
①	400	0.20	0.30	0.14
②	500	0.10	0.40	0.080
③	500	0.30	0.20	A
④	600	0.60	0.40	B

上述实验编号①中，若10min时测得n(N₂)=0.12mol，则0至10min内，用CO₂表示的平均反应速率以v(CO₂)=________；
(2)500℃时，欲使N₂O的平衡转化率a(N₂O)≥80%，则起始时n(N₂O):n(CO)≤______。
(3)上述实验编号④达平衡时，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(4) N₂O(g)+C0(g)N₂(g)+CO₂(g)的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示：

①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是_______；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判断的理由是______________。

【推荐2】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或CO₂来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	700	800
①		2.5	0.34	0.15
②		1.0	1.70	2.52
③

(1)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，

则平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“＞“＜”或“=”)。
(2)要使反应②在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，且正反应速率增大，可采取的措施有_______。
A．适当升高温度　　B．适当降低温度　　C．增大的浓度　　D．选择高效催化剂　　E．增大压强
(3)根据反应①②③可推导出与之间关系，则_______(用表示)。
(4)500℃时，反应③某时刻的浓度分别为、，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)可作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，均为石墨电极。

①a极为_______极，c极为_______极。(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)
②甲装置中a电极的反应式为_______，乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______。
③结合电极反应式解释d极区产生浓溶液的原因_______。

【推荐3】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：25℃、101 kPa时，CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l)   Δ H=－726.5 kJ/mol，相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是___________。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如下图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

II．甲醇的合成
(4)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH___________。(填“变大”“变小”或“不变”)
(5)为了合成甲醇反应：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)   ΔH =－91kJ/mol
已知：i．CO(g)＋1/2 O₂(g) = CO₂(g)   Δ H₁=－283 kJ/mol
ii． ∙∙∙∙∙∙                                           ΔH₂
iii．CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) = CO₂ (g) + 2H₂O(g)   ΔH₃=－676 kJ/mol
还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式_______________________。
(6)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂也可制取CH₃OH，装置如下图所示，电极b为电解池的___________极(填“阴”或“阳”)，生成的电极反应式是___________。

【推荐1】化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括)、氮氧化物()、、等。
(1)已知：       
       
则反应   _______。一定条件下，将与以体积比置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
a. 混合气体的平均相对分子质量
b. 混合气体颜色保持不变
c. 和的体积比保持不变
d. 每消耗的同时生成
(2)综合利用：甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用于合成甲醇反应方程式(于固定容器中进行)：。
①若起始投入，，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。得知该反应的_______0，该反应的实际生产条件控制在_______℃、左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中物质的量分数增大的是_______。

a. 升温
b. 恒容条件下充入
c. 加入合适的正催化剂
d. 恒容条件下再充入，
e. 压缩体积
f. 移走一部分
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数()

温度
	2.041	0.270	0.012

该反应的平衡常数表达式_______，下，将、和充入的密闭容器中，判断反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。
③甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：   。若该反应在常温下能自发进行，则_______0(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐1】研究发现，含Pm2.5的雾霾主要成分有CO₂、SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳，请回答下列问题：
(1)脱硝。为消除NO_x对环境的污染，利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染气体。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)                  △H=+180 kJ/mol
①NH₃(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为：______________________。
②下图是①中反应过程中NH₃的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是___________，原因是___________。

(2)脱硫。下图电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄。

①装置中发生反应的化学方程式为___________。
②阴极的电极反应式是___________。
③某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7，其原因用离子方程式表示为___________；常温下，在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)___________c(NO₃^-)(填写“>”“=”或“<”)。

(3)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H   取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。请解释b比a纵坐标大的原因___________。

【推荐2】高铁酸钾K₂FeO₄具有广泛的用途，已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解，④在酸性或中性溶液中快速产生O₂，④FeO₄^2— 易被H₂还原。
Ⅰ 实验室制备高铁酸钾，如图所示，完成下面问题。

（1）装置A中为Cl₂的发生装置，该反应的离子方程式为___________________________________ 。
（2）装置B的作用是_______________________________ 。
（3）反应结束后，C中可得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有Cl₂＋2KOH===KCl＋KClO＋H₂O和 _______________________________________________ （化学方程式） 。     
（4）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量此溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生。说明在此环境下，氧化性Cl₂ __________ K₂FeO₄ ，说明 ____________________________影响物质的氧化性的强弱。
（5）向C中紫色溶液中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明反应后的溶液中含有_________离子，但是该离子的产生不一定是K₂FeO₄氧化Cl^—产生的，还可能是___________________________________________   （用离子方程式表示）。
Ⅱ 电解法也可制取K₂FeO₄，常用的制备方法是间接法，先用NaOH作为电解液，生成Na₂FeO₄，再加入KOH转化为K₂FeO₄。同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。

（6）电解一段时间后，c（OH⁻）降低的区域在 _____________     （填“阴极室”或“阳极室”）。
（7）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________________ 。
（8）向Na₂FeO₄中再加入KOH溶液，可以转化为K₂FeO₄的原因是_________________________________________________。

【推荐3】Ⅰ．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得到固体，用稀盐酸溶解，然后加试剂调节溶液的pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答：
（1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为__________。
（2）调节溶液pH的合适试剂为__________。
A．CuO     B．Na₂CO₃       C．Cu₂(OH)₂CO₃     D．稀氨水
（3）在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出离子方程式__________。
Ⅱ．某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C，单质C在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。请回答下列问题：
（4）A中所含的元素为__________（用元素符号表示）。
（5）写出A隔绝空气加强热的反应方程式__________。
（6）写出SCl₂与氨反应的化学方程式__________。