【推荐1】随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题：

(1)y元素在周期表中的位置是_______。
(2)比较d、g简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______>_______；e、f最高价氧化物的水化物的碱性：_______>_______。
(3)写出e₂d₂的电子式_______，写出e₂d₂与水反应的离子方程式_______。
(4)g与h相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______(填字母序号)。
A.h的氢化物的沸点高于g的氢化物
B.h单质通入e₂g的溶液中，看到溶液变浑浊
C.h的氢化物的酸性强于g的氢化物的酸性
D.g的简单阴离子的还原性强于h的简单阴离子的还原性

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_______。(用对应的离子符号表示)。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。(用对应的化学式表示)
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：_______。
(4)写出表中⑥、⑧元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_______。

【推荐3】下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______________（用元素符号表示，本小题下同）；可用于制半导体材料的元素是______________。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_________________（填化学式）。
（3）B和H形成化合物的电子式为________________。
（4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。
（5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__________。

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)分子中存在的σ键和π键个数之比为_______。
(2)X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_______。

【推荐2】原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置是_______。
(2)D和E形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式_______ 。
(3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式_______ 。
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式_______ 。

【推荐3】现有X、Y、Z、W、M、N六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。基态X原子有2个未成对的电子，Y与M同主族，基态Y原子的s电子总数与p电子总数相等，Z在短周期中原子半径最大，W 与N可形成共价化合物W₂N₆。
(1)元素X在周期表中的位置____________；基态W原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为__________( 用文字描述)。
(2)写出由Y、Z两种元素形成的淡黄色固体的电子式_____________。
(3)写出实验室用N的氢化物制N单质的化学方程式：____________________。
(4)W₂N₆分子中所有原子都达到8电子稳定结构，写出其结构式，并用“→”标示出配位键：____________。
(5)在相同条件下，MY₂在水中溶解度比XY₂在水中溶解度大，从结构角度解释原因：____________。
(6)向KI溶液中通入适量的N单质后，再滴加一定量的CCl₄，振荡静置后溶液分层，下层为紫色，继续通入N单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若反应中1 mol还原剂转移10 mol电子，写出该反应的化学反应方程式：________________。

【推荐1】X 、Y 、Z、 W 为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题
(1)X 在元素周期表中的位置是：___________；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式：___________。
(2)X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X ___________Y(填“大于”或“小于”)。
(3)Z原子核外电子排布式为：___________。
(4)W位于元素周期表的___________区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___________种、这些元素分别为___________(填元素符号)。
(5)在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4p轨道，写出此激发态W原子的价层电子排布式： ___________。
(6)与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为___________   (填元素符号)
(7)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为___________。

【推荐2】2022年诺贝尔化学奖表彰科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
(1)以下选项中，是氟原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是________。(填标号)
a．       b．       c．       d．
(2)的分子结构如图所示，键角的原因主要是________。

(3)是叠氮酸()的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________。
(4)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为，沿体对角线投影如图所示。

已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：；；；N：，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有________个，则该化合物的化学式为________。请画出该晶胞的结构示意图________。

(5)近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。该电池一种正极材料为，写出参与的充电时的电极反应为________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________。
(2)①O^2-、②Al³⁺、③Cl^-、④Ca²⁺的半径由大到小排列为：___________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a．             b．
c．             d．
(4)Cu的价层电子排布式为___________，位于在周期表___________区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________。
(6)基态S原子的原子核外电子有___________种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。

【推荐1】我国在新材料领域的研究有重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Si、P、Fe等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为___________，其基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物的结构和性质存在较大差异。化合物(三角锥形)和(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为___________，更易形成配合物的是___________。

(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的空间结构为________。
(4)晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。

【推荐2】A 、B 、C 、D 、E是原子序数依次增加的短周期元素。
已知A是形成化合物种类最多的元素， B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol^－1、1821kJ·mol^－1、15390kJ·mol^－1、21771kJ·mol^－１；C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等；D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的；E的氧化物是光电纤维的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列问题：

（1）F元素原子的外围电子排布式____.在F元素的硫酸盐中逐滴滴入NaOH溶液至过量得到透明澄清的无色溶液，该溶液中含有一种带两个单位负电荷的配离子，则F元素的硫酸盐与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_____
（2）B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____
（3）C元素可形成多种单质。其中是一种单质的分子式为C₆₀ 则C₆₀的为_____晶体，在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键，C₆₀分子中只含有五边形和六边形。其结构如图１所示。则1molC₆₀分子中含______molσ键
（4）A、C 、D三元素形成的一种分子，其化学式为 A_６C_３D_６，该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA₂，则A_６C_３D_６的结构简式为_____。该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____
（5）C与 E两元素空间网状结构的晶体。其晶胞如图2所示。查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石，其理由是____，若该晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______(用含a.b.c的式子表示)。

【推荐3】CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂、S₈受热分解成气态S₂，发生反应，回答下列问题：
I.
(1)CH₄的电子式为___________，CS₂分子的空间构型为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。
II.某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
(2)当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
(3)当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a.气体密度             b.气体总压             c.CH₄与S₂体积比             d.CS₂的体积分数
(4)一定条件下，CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(5)用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S特化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。