I.血液中的化学,正常体温下,人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45.之所以能够控制在该范围内,主要是因为H2CO3分子与HCO3−共存形成“缓冲溶液”[体温下Ka1(H2CO3) = 7.9 × 10−7,Ka2(H2CO3) = 1.6 × 10−11)。若血液pH超出正常范围,则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)若正常体温下人体动脉血pH为7.2,则属于___________ 中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中c(OH−)___________ 10−6.8 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
(2)理论上,也可通过血液中c(H2CO3):c(
)的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒,下列比值中属于正常情况的是__________。
II.从心脏出发的动脉血会被输送至器官,为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗,并产生代谢产物,作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。
(3)葡萄糖充分氧化的产物为________ (填物质化学式),该反应的ΔH ___ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)一般来说,静脉血的pH值___________ (填“>”、“<”或“=”)动脉血的pH值。
(5)可能导致血液c(H2CO3):c(
)比值变小的情况是___________。
(1)若正常体温下人体动脉血pH为7.2,则属于
(2)理论上,也可通过血液中c(H2CO3):c(
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A.20:1 | B.10:1 | C.1 :10 | D.1 :20 |
II.从心脏出发的动脉血会被输送至器官,为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗,并产生代谢产物,作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。
(3)葡萄糖充分氧化的产物为
(4)一般来说,静脉血的pH值
(5)可能导致血液c(H2CO3):c(
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A.糖类物质代谢速率变快 | B.糖类物质代谢速率变慢 |
C.呼吸频率加快 | D.呼吸频率减慢 |
更新时间:2023-11-15 16:44:17
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】大气中二氧化碳浓度不断攀升,带来一系列全球性环境问题,如何实现二氧化碳的高效利用、最终实现碳中和,对人类未来的可持续发展至关重要。
(1)CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。
已知:①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=-166.84kJ·mol-1
②2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H=-268.65kJ·mol-1
③3CO2(g)+10H2(g)
C3H8(g)+6H2O(g) △H=-131.505kJ·mol-1
则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为___ 。
(2)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc,已知电离度α=
,
为一定浓度下电解质的摩尔电导率,
为无限稀释时溶液的摩尔电导率,
=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K),实验测定T=308.2K时,0.01mol·L-1乙酸的
为0.002S·m2·mol-1,则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为___ (列出计算式)。
(3)碳酸二乙酯(DEC)为一种非常重要的有机化工原料,以乙醇和CO2为原料直接合成DEC有很大的经济和环保意义。2C2H5OH(g)+CO2(g)
C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g),恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体,反应物平衡转化率___ (填“增大”“减小”或“不变”),某温度下向恒容密闭容器中按照系数比投料时,平衡前后压强比为6∶5,平衡时压强为p0kPa,则平衡常数Kp=___ 。
(4)某科研团队将K—CO2电池中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定高效的可遵循环电池,实现了CO2再利用。研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳,则该CO2应在电池哪一侧充入___ (填“a”或“b”),正极电极反应式为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/8/2803884615499776/2805070519918592/STEM/3e238310eb8d41aa974d0237cb27e45e.png?resizew=232)
(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g);已知Zn作催化剂时,该反应的活化能大于Zn—Cu作催化剂时反应的活化能,则___ (填“Zn”或“Zn—Cu”)作催化剂时,该反应的反应速率更快。
(1)CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。
已知:①CO2(g)+4H2(g)
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②2CO2(g)+6H2(g)
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③3CO2(g)+10H2(g)
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则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为
(2)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc,已知电离度α=
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(3)碳酸二乙酯(DEC)为一种非常重要的有机化工原料,以乙醇和CO2为原料直接合成DEC有很大的经济和环保意义。2C2H5OH(g)+CO2(g)
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(4)某科研团队将K—CO2电池中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定高效的可遵循环电池,实现了CO2再利用。研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳,则该CO2应在电池哪一侧充入
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(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可发生反应CO2(g)+H2(g)
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】25℃时,有关物质的电离常数如下表:
(1)碳酸的二级电离平衡常数表达式为K=___________ 。
(2)25℃时,下列五种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________ (用字母表示)。
A.
B.
C.
D.
E. ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8765900eac71688450fcd150f35b15ac.png)
(3)下列反应不能发生的是___________(填正确答案标号)。
(4)25℃时,向100mL0.1
的HNO2溶液中加入蒸馏水,将其稀释到1L后,下列说法错误的是___________(填正确答案标号)。
(5)常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
物质 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HNO2 |
电离常数 | ![]() | ![]() ![]() | ![]() | ![]() |
(1)碳酸的二级电离平衡常数表达式为K=
(2)25℃时,下列五种离子结合质子的能力由大到小的顺序是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52db9e787c515500701f6f34344a595b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36f9abdc1c98f0c92cd1be61494c56b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9c17a975234fe2cd62a56d5cadb64a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af5533a64f801adeabf53d192906e951.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8765900eac71688450fcd150f35b15ac.png)
(3)下列反应不能发生的是___________(填正确答案标号)。
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
A.HNO2的电离程度增大 | B.Ka(HNO2)增大 |
C.![]() | D.![]() |
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】
溶液和盐酸中的
均为
,请根据下列操作回答问题:
(1)取
溶液,加入等体积的水,
的电离平衡(![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70e45c398605701fe8e43dc15fdc11e1.png)
)______________ (填“向左”“向右”或“不”)移动;另取
溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中
的值将_______________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的
溶液和盐酸,各稀释100倍。稀释后的溶液,其氢离子浓度大小关系为
溶液_________________ (填“>”“<”或“=”)盐酸。
(3)取
的
溶液,加入等体积
的NaOH溶液,反应后溶液中
、
的大小关系为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1cdeb91cad655dba7be2a3c3b80e17b6.png)
_________________ (填“>”“<”或“=”)
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/964095a515ac0e4f92cda41f887cfc01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46e4f45521753e743522b992d42d3ffd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4209e20100d9a8e06f2cf55353cbb0e.png)
(1)取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ead753d46064d5d5e03bd4f9b154bd0d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/964095a515ac0e4f92cda41f887cfc01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70e45c398605701fe8e43dc15fdc11e1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2aeab9f53a2df3fa873730d01e8f823e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ead753d46064d5d5e03bd4f9b154bd0d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6641acb13c0e4ff3c159757f80b48e37.png)
(2)相同条件下,取等体积的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/964095a515ac0e4f92cda41f887cfc01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/964095a515ac0e4f92cda41f887cfc01.png)
(3)取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4563732fbc9fa21d088721dd2aa86536.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/964095a515ac0e4f92cda41f887cfc01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4209e20100d9a8e06f2cf55353cbb0e.png)
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】物质在水溶液中有不同的性质。按要求回答下列问题:
(1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是______________________________ (用离子方程式表示),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________ 。
(2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有__________ (填编号,下同),减小的有_____________ 。
a.溶液中氢氧离子浓度 b.氨水的电离程度c.水的离子积常数 d.c(H+)/ c(NH3·H2O)
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量________________ (填“相同”或“不相同”),其原因是____________________________________ 。
(1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是
(2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有
a.溶液中氢氧离子浓度 b.氨水的电离程度c.水的离子积常数 d.c(H+)/ c(NH3·H2O)
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量
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适中
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【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)__ c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是___ (填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__ 。
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__ ,溶液中
=__ 。(写出准确数值)
(2)某温度下,pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为__ 。
(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/ad2643fc-7151-4f59-b19d-ceab01b15555.png?resizew=351)
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__ 。
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___ 。
(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,其溶解度为___ g。(保留2位有效数字)
(5)室温下,已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38,当Fe3+完全沉淀时,其溶液的pH=___ 。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6900cd93a18a54824e5bd9db5ad2a491.png)
(2)某温度下,pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为
(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/ad2643fc-7151-4f59-b19d-ceab01b15555.png?resizew=351)
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=
(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,其溶解度为
(5)室温下,已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38,当Fe3+完全沉淀时,其溶液的pH=
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表:
请回答:
(1)用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____ 。
(2)②组中c_____ 0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③组中 a_____ 9。
(3)常温下,HA 的电离平衡常数的值为_____ 。
(4)从以上实验分析,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 HA 溶液等体积混合,所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____ 。
实验编号 | HA物质的量浓度/(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度/( mol•L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH=a |
(1)用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是
(2)②组中c
(3)常温下,HA 的电离平衡常数的值为
(4)从以上实验分析,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 HA 溶液等体积混合,所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
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