【推荐1】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围为_______，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe³⁺的浓度为_______mol/L。
(3)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：_______。
(4)“赶氨”时，最适合的操作方法是_______。
(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______(写化学式)。

【推荐2】CO₂的资源化利用能有效减少 CO₂排放，充分利用碳资源。
⑴在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式_____。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O。用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
______________+________________
⑵电解法转化 CO₂ 可实现 CO₂资源化利用。电解 CO₂ 制 HCOOK 的原理示意图如下。

①阴极的电极反应式为_____。
②电解一段时间后，阳极区KHCO₃浓度下降，原因是______________________________________。
⑶CO₂催化加氢合成二甲醚是一种 CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g) + H₂(g) === CO(g) + H₂O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ：2CO₂(g) + 6H₂(g) === CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) ΔH = −122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如图。

CH₃OCH₃的选择性 =2CH₃OCH₃的物质的量反应的CO₂的物质的量×100%
①温度高于300   ℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。
②220℃时，在催化剂作用下 CO₂与H₂反应一段时间后，测得 CH₃OCH₃的选择性为48%（图中 A 点）。反应时间和温度不变，提高 CH₃OCH₃选择性的措施有_________________。
A.增大压强       B.   使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂       C.   及时移走产物

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，元素A的某种核素无中子，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高价含氧酸为二元强酸，D元素是同周期元素中离子半径最小的元素。请回答下列问题：
（1）A和B元素组成的化合物B₂A₄的电子式为 _______________。
（2）D的最高价氧化物和F的最高价含氧酸反应的离子方程式________________________。
（3）C元素和E元素的最低价氢化物的沸点C __________E(填大于或小于)，理由_________。

【推荐2】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且C、D同周期。试回答：
(1)A的单质与E元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____。
(2)E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1:2，肼与二氧化氮反应生成氮气和水，用双线桥法表示反应中转移电子的数目和方向____。
(3)写出C单质的一种用途____、A、C、D、E四种元素的氧化物中能形成酸雨的化学式为____(填一种)。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物与同周期某金属元素单质反应的离子方程式为____。

【推荐3】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Y、Z、W的元素符号分别是：________、________、________、__________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_____。Y的气态氢化物的结构式为_______。
(3)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________________。

【推荐1】据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)Co 属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___________，最高能层电子云轮廓图形状为___________
(3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)的几何构型为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为___________。

(5)[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是___________，该配离子包含的作用力为___________(填选项字母)。
A．离子键             B．金属键             C．配位键               D．氢键             E．极性键

【推荐3】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在周期表中位于_____区，E⁺的电子排布式为___________。
（2）D元素原子的价层电子排布图为________，A₂D₂的电子式为_______，分子中D原子杂化类型为______________。
（3）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。
（4）C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D，已知当1mol C₂A₄完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。
（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和N_A的式子表示）。

【推荐1】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答：
(1)①基态铜原子价层电子排布图为_______；
②已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则_______(填“>”、“=”或“＜”)，其主要原因是_______。
(2)在碱性条件下与双缩脲生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示：
   
①该阴离子中所有非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______；
②该阴离子中N原子的杂化方式为_______；
③1mol该阴离子含有键的数目为_______。
(3)磁性形状记忆材料合金的晶胞如图a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置)，图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。
       


①该合金的化学式为_______；
②在图c中画出Al和Mn的相对位置(分别用表示，不考虑各原子的大小) _______。

【推荐2】第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
(1)砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为___。

(2)基态As原子的核外电子排布式为___。
(3)第一电离能：Ga___As(选填“>”或“<")。
(4)AsCl₃分子的立体构型为___，其中As原子轨道的杂化类型为___。
(5)在GaN晶体中，每个Ga原子与___个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于___晶体。
(6)GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是___。

【推荐3】第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；
（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
（4）H₂Se的酸性比H₂S___（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为___，SO₃^2-离子的立体构型为______；SO₃^2-离子中S原子的杂化方式为____________。