下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
| A．加入催化剂有利于合成氨的反应 |
| B．工业合成氨时常用通入过量氮气的方法提高氢气的转化率 |
C．由 、 和 组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D．在 溶液中，加入铁粉以防止氧化 |
更新时间：2023-10-31 09:54:25
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【推荐1】工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是| A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强 |
| B．将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ |
| C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡ |
| D．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现 |
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【推荐2】T℃时,将0.10 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是
2NO2(g) ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是| A．混合气体的密度始终保持不变 |
| B．a点v正>v逆 |
| C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，达平衡后，NO2的体积分数减小 |
| D．升高温度，容器内的气体颜色变浅 |
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