【推荐3】沼气中除外，还含有等气体，脱除沼气中的并使之转化为可再利用的资源有重要意义。
资料：i.(黄色溶液)，与酸反应生成S、(或)
ii.均易溶于水
(1)乙醇胺可脱除沼气中的，这与其结构中的_______(填官能团名称)有关。加热所得产物，得到，同时乙醇胺得以再生。
(2)采用加热法可将转化为和。反应为：。一定温度下，将置于密闭容器中加热分解，平衡时混合气中与的物质的量相等，该温度下反应的平衡常数_______(用含a、v的代数式表示)。
(3)采用电解法也可将转化为S和。先用溶液吸收气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体，阳极附近溶液变为黄色。
①写出足量溶液吸收气体的离子方程式：_______。
②用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因_______。
③实验测得的转化率大于S的收率，推测电解时阳极可能生成、等物质。实验证实了上述推测成立，写出检验的实验操作及现象：_______。
资料：的转化率；S的收率
④停止通电，向黄色溶液中通入_______(填化学式)气体，析出S，过滤，滤液可继续电解。

【推荐3】从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，杂质为、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

该工艺中，部分氢氧化物开始沉淀时和完全沉淀时的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀时的pH	2.7	4.2	4.5	8.1
完全沉淀时的pH	3.5	5.2	6.2	10.1

回答下列问题：
(1)“焙烧”时空气是从焙烧炉下部进入，而矿渣粉是从上部投入的，这样做的优点是___________。
(2)“焙烧”中氧化产物只有，则相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，“焙烧”中有___________(填化学式)气体生成。
(3)第一次“调pH”时，理论上pH的最佳值是___________。“氧化”反应的离子方程式为___________。
(4)由制备Cr的主要过程是灼烧得到，然后用铝热法还原得到Cr，则铝热法制备Cr的化学方程式为___________。

【推荐3】自然界中镁元素在地壳中存在的形式有菱镁矿[主要成分是碳酸镁，MgCO₃]、 白云石[主要成分是碳酸钙镁，CaMg(CO₃)₂]、光卤石[主要成分是氯化铁钾，KCl·MgCl₂·H₂O]。图是利用白云石为原料获得活性轻质氧化镁和活性轻质碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的传统工艺流程：

已知：①K_sp(MgCO₃)= 3.5 ×10^-8， K_sp(CaCO₃)= 2.8 ×10^-9，K_sp[Mg(OH)₂]= 1.8×10^-11， K_sp[Ca(OH)₂] = 5.5×10^-6；
②MgO及MgCO₃悬浊液在CO₂作用下会逐渐溶解生成可溶性盐。
(1)“粉样”的主要成分是_____________________；“滤渣”的主要成分是___________________。
(2)“滤液” 热解首先发生的化学反应方程式是_________。
(3)以下是对传统工艺流程的改进方案流程：

①“滤液1”的主要溶质成分是_________。
②试用化学平衡移动原理解释过程“ 乳液”： _________。
③下列关于传统方案与改进方案的说法错误的是_________ (填正确答案标号)
A. 传统方案所得滤渣中总是含有部分镁的化合物
B. 两种方案中滤渣的成分相同
C. 改进方案中CO₂的消耗更低
D. “消化”过程中没有新物质生成
(4)向10 mL 0.01 mol·L^-1 MgCl₂溶液中加入Na₂CO₃固体到Mg²⁺沉淀完全(一般认为，当溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，该离子沉淀完全：忽略CO的水解)，忽略溶液体积变化，则所得溶液中c(Na⁺)至少为__________mol·L^-1。