【推荐1】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸            b．微热溶液          c．加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a___________，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________。
②步骤3中现象a是___________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

【推荐3】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度均为)。

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的	3.3	9.9	9.5

(1)酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是___________。
(2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为___________。
②再加入控制反应液的，范围为___________。
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素。请设计实验方案加以检验：___________。
(4)处理含镉废水时常向其中加入实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为___________；若反应达到平衡后，溶液中，溶液中___________【已知，】。

【推荐2】Ⅰ.常温下，几种物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入___(填一种)调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
(2)过滤后，将所得滤液经过___操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是___。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取8.0g试样溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___。
②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为___。(保留一位小数)
Ⅱ.某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL待测液；
②用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂；
③用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，三次滴定结果如下：

V(待测液)/mL	20.00	20.00	20.00
V(AgNO3)/mL	19.98	20.00	20.02

已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	2.0×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	1.0×10-12	1.0×10-12

(5)滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)。

A．NaCl

B．K2CrO4

C．KI

D．NaCN

(6)到达滴定终点的标志是___。
(7)当Cl^-恰好完全沉淀，则此时溶液中的c(CrO)为__mol·L^-1。
(8)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的质量分数为___。

【推荐3】硒化铋(Bi₂Se₃)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有SiO₂、Cu₂S、FeS₂杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Bi(OH)₃]=3.0×10^-7、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20、=1.6。
(1)NaOH的电子式为________。
(2)辉铋矿粉碎的目的是__________。
(3)可循环再利用物质的化学式为____________。
(4)“酸浸”中浸出Bi³⁺反应的化学方程式为Bi₂S₃+NaClO₃+6HCl=2BiCl₃+3S+NaCl+3H₂O，反应中每生成16gS，转移电子数目为____，写出“酸浸”中浸出Fe³⁺的反应的离子方程式：____。
(5)若溶液中Fe³⁺、Cu²⁺的物质的量浓度均为0.01mol∙L^-1，则当Fe³⁺沉淀完全时，Cu²⁺是否沉淀?_____________。(通过计算说明，当离子浓度小于1×10^-5mol·L^－1时，认为沉淀完全)

【推荐1】已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式______。
（2）还原+6价铬还可选用以下的_____试剂（填序号）。
A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在___（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在___（填序号）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为：__________（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

【推荐2】合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示。

回答下列问题：.
(1)气体X为____(填化学式)，“液化分离”是利用空气中各组分____不同分离出N₂与气体X。
(2)“合成氨”是在高温高压和催化剂条件下进行的，该反应的化学方程式为____。
(3)“催化氧化”反应的化学方程式为____。
(4)“吸收”过程的总反应可以表示为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，该反应属于____(填基本反应类型)反应，吸收过程采用“喷淋法”使气液逆流的目的是____。

【推荐3】实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
(1)操作I的名称为________________，操作II所需要的玻璃仪器有_____________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
___________________。
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W₁g和W₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为________________。
(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。__________

【推荐2】高铁酸钾是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。

资料：I.可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
(2)装置B中除杂质所用试剂是_______，装置D的作用是_______。
(3)装置C中反应的离子方程式_______。
(4)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为_______。反应中KOH必须过量的原因是_______。
(5)C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。

【推荐3】如图所示装置可用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净﹑干燥的氯气。

请回答下列问题：
（1）上述装置的正确连接顺序是（用导管口序号表示）____________________________________。
（2）饱和食盐水的作用是_________________________________________________________________；浓硫酸的作用是______________________________________________________。
（3）写出A中发生反应的化学方程式；____________________________________。
（4）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，原因是___________________________________。