合成氨(
)是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________ 。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________ 。
分子的电子式为___________ 。
②
分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N___________ H．(填“>”或“<”)。分子的VSEPR理想模型的名称为___________ ，其分子的空间结构为___________ 。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
、
、
、
、
等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________ 。
②比较第一电离能的大小：Mg___________ Ca(填“>”或“<”)。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
请解释：(a)为什么原子的逐级电离能越来越大：___________ ；
(b)结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2价：___________ 。
)是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为
分子的电子式为②
分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N分子的VSEPR理想模型的名称为(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
、、、、等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是
②比较第一电离能的大小：Mg
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
| 元素 | Na | Mg | Al |
电离能 | 496 | 738 | 578 |
| 4562 | 1451 | 1817 | |
| 6912 | 7733 | 2745 | |
| 9543 | 10540 | 11575 |
(b)结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2价：
更新时间：2023-11-11 20:15:23
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【推荐1】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的化学反应方程式______________
（2）基态N原子的价层电子排布式为________ 。
（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是______ ，BN中B元素的化合价为_____
（4）写出一个与SO42﹣互为等电子体的微粒__________ 。
（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过________ （填“离子键”、“配位键”或“氢键”） 结合。
请回答下列问题：
（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的化学反应方程式
（2）基态N原子的价层电子排布式为
（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是
（4）写出一个与SO42﹣互为等电子体的微粒
（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过
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【推荐2】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的
，其最外层电子的轨道表示式为_______ 。
(2)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，在元素周期表中的位置是_______ 。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的_______ (填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______ (填序号)。
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示：
①根据图中提供的信息，可推断出E(氧)_______ (填“>”“<”或“=”，下同)E(氟)；
②根据第一电离能的含义和元素周期律可推断出E(镁)_______ E(钙)。
(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的
，其最外层电子的轨道表示式为(2)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，在元素周期表中的位置是
(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示：
①根据图中提供的信息，可推断出E(氧)
②根据第一电离能的含义和元素周期律可推断出E(镁)
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【推荐3】第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为____ <Al<__ ；(填元素符号)
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____ 。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________ 周期________ 族；
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
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【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：_______ 。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_______ ，电负性最大的元素是_______ 。
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______ 区，已知E3+离子比E2+离子稳定，解释其原因_______ E元素原子的核电荷数是_______ ，E元素在周期表中位于第_______ 周期第_______ 族；
(4)已知D氢化物比C的氢化物沸点高，原因是_______ 。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
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解题方法
【推荐2】工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓。完成下列填空：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_____ ，第二周期原子半径由大到小的是______ 。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______ ，该分子为_____ ( 选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____ ，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____ (填编号)
a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性 d. 氢化物水溶液的酸碱性
(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH3与周围______ 个NH3通过氢键相结合。
(5)化合物 FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5 的熔点却低于 0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是_____________ 。
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是
(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式
a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性 d. 氢化物水溶液的酸碱性
(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH3与周围
(5)化合物 FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5 的熔点却低于 0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是
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【推荐1】有下列粒子：
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O
填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是_____ 。
(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_____ ，为 sp2 杂化的是_____ ，为 sp 杂化的是_____ 。
(3)所有原子共平面的是_____ ，共线的是_____ 。
(4)粒子存在配位键的是_____ 。
(5)含有极性键的极性分子的是_____ 。
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O
填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是
(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是
(3)所有原子共平面的是
(4)粒子存在配位键的是
(5)含有极性键的极性分子的是
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【推荐2】百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布等对元素进行编排设计元素周期表。根据所学内容完成以下题目：
Ⅰ.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过反应制备：
(1)
的结构示意图是___________ ，
的分子构型是___________ 。
(2)用电子式表示
的形成过程___________ 。
(3)下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是___________ 。(填选项)
a．
的酸性比
的酸性强
b．在硫与碳的化合物中S显负价
c．足量硫酸加入碳酸钠溶液中能生成二氧化碳气体
d．硫的单质的硬度比金刚石低
(4)结合原子结构知识，从键长、键能角度阐释
比
更稳定的原因___________ 。
Ⅱ.氢能是一种清洁的可再生能源，储存氢能是其开发的重要环节，其中
是较好的储氢材料。
(5)
元素位于元素周期表的___________ 。
(6)由元素周期律能得到___________ 。(填选项)
a．碱性：
b．与水反应的剧烈程度：
c．溶解性：
d．密度：
(7)中不存在的作用力有___________ 。(填选项)
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．分子间作用力
Ⅲ.如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力
②形成稳定结构的倾向，一般最外层电子为2、8、4的原子较为稳定
以下是一些原子核失去核外不同电子所需要的能量(kJ/mol)
注：阴影表示与上一数据存在显著性差异
(8)已知元素a是短周期元素，根据所给信息分析，表中元素a最有可能是___________ 。
(9)根据所给信息分析，为什么
失去一个电子所需要的能量大于
___________ 。
Ⅰ.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过反应制备：
(1)
的结构示意图是的分子构型是(2)用电子式表示
的形成过程(3)下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是
a．
的酸性比的酸性强b．在硫与碳的化合物
中S显负价c．足量硫酸加入碳酸钠溶液中能生成二氧化碳气体
d．硫的单质的硬度比金刚石低
(4)结合原子结构知识，从键长、键能角度阐释
比更稳定的原因Ⅱ.氢能是一种清洁的可再生能源，储存氢能是其开发的重要环节，其中
是较好的储氢材料。(5)
元素位于元素周期表的(6)由元素周期律能得到
a．碱性：
b．与水反应的剧烈程度：c．溶解性：
d．密度：(7)
中不存在的作用力有a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．分子间作用力
Ⅲ.如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力
②形成稳定结构的倾向，一般最外层电子为2、8、4的原子较为稳定
以下是一些原子核失去核外不同电子所需要的能量(kJ/mol)
| 失去第n个电子 | 锂 | 元素a | 镁 | 铝 |
| 失去第1个电子 | 520 | 502 | 738 | 580 |
| 失去第2个电子 | 1451 | 1820 | ||
| 失去第3个电子 | 11815 | 6920 | 2750 | |
| 失去第4个电子 | 9550 | 10540 |
(8)已知元素a是短周期元素，根据所给信息分析，表中元素a最有可能是
(9)根据所给信息分析，为什么
失去一个电子所需要的能量大于
您最近一年使用：0次
填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
①HCN_______ ；
②
_______ ；
③
_______ ；
④
_______ ；
⑤HCHO_______ ；
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
A：_______ ；B：_______ 。
(3)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子_______ ，三角锥形分子_______ ，四面体形分子_______ 。
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
①HCN
②
③
④
⑤HCHO
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
A：
(3)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子
您最近一年使用：0次
