【推荐1】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)装置A中是用和浓盐酸反应制备，请写出其反应的化学方程式：_______。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(写化学式，下同)，主要成分是_______。
(5)装置E中潮湿的与反应，生成气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：_______。
(6)设计实验方案验证E中生成的固体中存在：_______。
(7)装置G中NaOH溶液的作用是_______；反应的离子方程式为_______。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题。
(1)有以下几种物质：
①固体②③酒精④溶液⑤碳酸钠溶液⑥溶液⑦⑧固体⑨固体；
上述物质中，属于非电解质的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，可以导电的是_____。向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：_____。
(2)通常为晶体，易溶于水。写出在熔融状态下的电离方程式：_____。在物质分类中属于_____(填字母)。
A．钠盐       B．含氧酸       C．酸式盐       D．氧化物
(3)和性质相似，均可与⑨的水溶液反应，写出与⑨的水溶液反应的离子方程式：_____。
(4)某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、中的若干种，对该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除_____(填离子符号，下同)的存在。
②取出部分溶液于试管中，逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀生成，则可证明_____的存在。
③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明_____。
④综上实验分析，该澄清溶液中肯定存在的离子是_____。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦
4	⑧						⑨

(1)①形成的单质的电子式为___________。
(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氧化物的元素是___________，写出该元素的氢氧化物分别与⑦、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________、___________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。(用离子方程式表示)

【推荐1】物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是_____，X粉末是_______；
（2）写出反应①的化学方程式___________________；
（3）写出反应②的离子方程式___________________；
（4）写出除去固体C中混有的NaHCO₃的化学方程式____________。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：
(1)A的电子式是______，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是______。
(2)A与水反应的离子方程式为__________________。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是__________________。
(4)H转化为M的化学方程式为__________________。

【推荐3】金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：

(1)写出A、C的化学式：A__；C___。
(2)检验B中阳离子的试剂是___，现象是__。
(3)E→C的实验现象是__。
(4)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D的离子方程式___。
E→C的化学方程式___。

【推荐1】二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为_______，加入药品前需要_______。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是_______。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_______性，写出发生反应的化学方程式_______。
⑤装置D中的溶液_______(填能或否)用澄清石灰水替换，理由是_______。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫含量的测定。

当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为_______。

【推荐2】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
   
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中的现象是___________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D中溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为___________价。
(5)E的作用是吸收多余的SO₂，离子方程式为___________。
(6)上述实验D体现SO₂的性质是___________。

【推荐2】氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图。(~ 代表糖苷键)

请回答下列问题：
(1)基态N的核外电子排布式为___________；N和O第一电离能较大的是___________。
(2)①碱基中的-NH₂具有一定的碱性，可以结合H^＋形成-NH，从结构角度解释可以结合的原因：___________。
②写出甘氨酸(H₂NCH₂COOH)在pH=1和pH=13时的粒子存在形态：pH=1时___________，pH=13时___________。
(3)鸟嘌呤是一种常见的碱基。
①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为___________。
②鸟嘌呤中N-H键的平均键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。
(4)氢键在DNA复制过程中起重要作用。
①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是___________。
②下列说法正确的是___________(填序号)。
a．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
b．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
c．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键
d．DNA在形成双螺旋结构时，碱基遵循互补配对原则，形成的氢键多，结构更稳定
(5)一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。
①鸟嘌呤异构化后的结构简式为___________。
②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是___________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)指出溴在周期表中的位置：_，属于_区。
(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为____。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是_____。
(4)下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为__。