【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O = 2HClO+SO

B．向水中加入金属钠： 2Na+2H2O= 2OH- +2Na+ +H2↑

C．向CaCO3悬浊液中通入足量CO2： CO +CO2+H2O = 2HCO

D．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2： Cl2+OH- = Cl-+HClO

【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO+H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

【推荐3】下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

C．向AgCl沉淀中加入KI溶液：

D．将少量通入NaClO溶液：

【推荐1】常温下，在c(H⁺)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A．Ag+、K+、Ba2+、I-	B．AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+
C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	D．SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-

【推荐2】下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是

A．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2＝CaCO3↓＋＋2H2O

B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、、Cl－、S2－

C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

D．水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、

【推荐3】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在某无色透明溶液中：K+、NH、Cl-、Fe3+

B．有SO存在的溶液中Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-

C．在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+

D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO

【推荐1】将镁铝铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成、和；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。下列有关推断正确的是

A．参加反应的硝酸物质的量为	B．参加反应的金属质量为
C．硝酸物质的量浓度为	D．氢氧化钠物质的量浓度为

【推荐2】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L⁻¹NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是

A．b点到c 点的反应为：H⁺+OH⁻=H₂O

B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3

C．a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL

D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47mol

【推荐3】铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO₂、NO两种气体，折算为标准况下它们的体积都为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.62g

B．2.26g

C．2.56g

D．3.42g

【推荐1】下列各组离子在指定环境中能大量共存的是

A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO

B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO、Cl-

C．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO、ClO-

D．0.1mol/L的HI溶液：NO、Cl-、Na+、MnO

【推荐2】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-++6H+=3I2+3H2O

C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓

D．泡沫灭火器反应原理：3+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓

【推荐3】某学生探究0.25mol/LAl₂(SO₄)₃溶液与0.5mol/LNa₂CO₃溶液的反应，实验如下。

实验1
实验2

下列分析不正确的是

A．实验1中，白色沉淀a生成过程中可能有气体生成

B．实验2中，白色沉淀b可能是Al2(OH)2(CO3)2

C．实验1、2中，白色沉淀均需要洗涤干净再进行后续实验

D．实验1、2中，白色沉淀不同与反应物相对量有关与体系pH无关