【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·mol-1

B．101kPa时，H2的热值为142.75kJ·g-1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-142.75kJ·mol-1

C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH＝2×283.0kJ·mol-1

【推荐2】某温度时，ⅥA元素单质A₂、B、D与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
A₂(g)＋H₂(g)=H₂A(g)             
B(g)＋H₂(g)=H₂B(g)                    
D(g)＋H₂(g)H₂D(g)             
下列说法正确的是

A．稳定性：H2A＜H2B＜H2D

B．降温有利于D与H2反应生成H2D

C．A2(g)＋2H2B(g)=2H2A(g)＋2B(g) ΔH=-444kJ·mol-1

D．与H2的化合反应由易到难的顺序为：D＞B＞A2

【推荐3】电解饱和食盐水的能量关系如图所示（所有数据均在室温下测得）。下列说法正确的是

A．2Br—（aq）—2e—=2Br（aq）的ΔH>ΔH2

B．ΔH1>0，ΔH3>0

C．2H+（aq）+2C1—（aq）=H2（g）+Cl2（g）的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

D．中和热ΔH=—ΔH5

【推荐1】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L^－1的H₂SO₄和2.2mol·L^－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml^－1，比热容为4.184kJ·K^－1·kg^－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下，则反应NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^－的焓变约为(单位：kJ·mol^－1)

反应物	起始温度T1/℃	终止温度T2/℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3·H2O	20	32.6

A．+2.1

B．+52.7

C．;+4.2

D．-4.2

【推荐2】已知热化学方程式：
H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

A．ΔH＝＋88 kJ/mol	B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol
C．ΔH＝－4.98 kJ/mol	D．ΔH＝－44 kJ/mol

【推荐3】以下反应均可生成。下列有关说法正确的是
二氧化碳分解生成氧气：；
过氧化氢分解生成氧气：；
光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：；。

A．反应使用催化剂，能降低该反应的活化能

B．反应为吸热反应

C．反应将化学能转化为光能

D．反应；

【推荐1】下列关于有效碰撞理论的说法不正确的是

A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子	B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．活化能对反应的无影响	D．降温能降低活化分子的百分数

【推荐2】在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷．
已知：

催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心．在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示．

CH₄选择性
下列有关说法错误的是

A．

B．延长W点的反应时间，能提高CO2的转化率

C．在260~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变

D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性

【推荐3】已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2＜0

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0

C．ΔH3<0，ΔH4<0

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6

【推荐1】下列热化学方程式中的大小或含义表示正确的是（       ）

A．

B．

C．（燃烧热）

D．（燃烧热）

【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．含2mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，则中和热的热化学方程式为

B．   ，氢气的燃烧热为

C．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，金刚石比石墨稳定

D．已知   ；   ，则

【推荐3】通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法不正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)        ΔH₁=+571.6kJ•mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)        ΔH₂=+131.3kJ•mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)        ΔH₃=+206.1kJ•mol^–1

A．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和)

C．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1

D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH＜+571.6kJ•mol-1