【推荐1】将TiO₂、C、Cl₂以一定的物质的量之比加入密闭容器中反应可生成TiCl₄。可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g)　ΔH₁ =+172 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂ =－393.5 kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ：2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) ΔH₃ = +564 kJ·mol⁻¹
平衡时容器中气体的物质的量分数随温度变化如图所示(曲线a、b表示生成的CO₂或CO)。下列说法不正确的是
   

A．曲线a为CO

B．与仅加入TiO2、Cl2相比，碳的加入可提高TiCl4的产率

C．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=－51 kJ·mol－1

D．其他条件不变，增大压强，TiCl4的平衡产率增大

【推荐2】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)+115.6kJ
已知：i.
ii.H₂O(g)=H₂O(l)+44kJ
下列说法不正确的是

A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)+159.6kJ

D．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ

【推荐3】资料显示，块状大理石和盐酸反应：
CaCO₃(s)+2HCl(aq)CO₂(g)+H₂O(l)+CaCl₂(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：

①CaCO₃(s)CaCO₃(aq) ΔH₁
②CaCO₃(aq)=Ca²⁺(aq)+CO(aq) ΔH₂
③CO(aq)+H⁺(aq)HCO(aq) ΔH₃
④HCO(aq)+H⁺(aq)H₂CO₃(aq) ΔH₄
⑤H₂CO₃(aq)H₂O(l) +CO₂(aq) ΔH₅
⑥CO₂(aq)CO₂(g) ΔH₆
下列说法不正确的是（       ）

A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6

B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO)较小等因素有关

C．一定温度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，达到平衡时， c(Ca2+)×c(CO)为常数

D．CO(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g) ΔH =(a-c)kJ·mol-1

【推荐1】N₂O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。

下列说法正确的是

A．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，ΔH=ΔH1+ΔH2

B．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程

C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

D．Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂

【推荐2】已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

【推荐3】盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是

A．A→F的	B．
C．C→F的	D．

【推荐1】工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH₃在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A．过程①②均有N-H键断裂

B．过程③的电极反应式为：

C．过程④中没有非极性键形成

D．催化剂可以降低该反应的活化能

【推荐2】已知反应S₂O(aq)+2I^-(aq)2SO(aq)+I₂(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe³⁺的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．S2O中硫元素显+7价

B．反应速率与Fe3+浓度无关

C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小

【推荐3】高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能和电负性均为：

B．反应物→过程中，有键和键的断裂

C．①→②过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能

D．该反应总反应的原子利用率为100%