【推荐1】元素周期表中前7周期的元素数目如表所示(假设第7周期已排满)：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______。
(2)周期表中_______族所含元素最多。
(3)请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为_______。
A.18        B.32       C.50       D.64
(4)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵列，则32号元素锗(Ge)位于第_______周期第_______纵列。

【推荐2】按要求完成下列填空
（1）某原子的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该原子基态原子的电子排布式为______________________；元素符号为_________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）某原子的电子排布式为 [Ne]3s²3p¹，则该原子的元素符号为______，最高正价为______，该原子位于元素周期表第_____周期第_____族，位于元素周期表______区。
（3）某原子位于元素周期表第3周期第IA族，则该原子序数为________，位于元素周期表______区，电子排布式为________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
（2）③④⑤⑥元素的离子半径从大到小顺序是___________________(填离子符号)，表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是____________（填写化学式）。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________________________ (从大到小排列，填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

【推荐2】三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属的氧化物。
(1)基态Ni原子有___________个未成对电子，Ni²⁺核外电子排布式为___________。
(2)如表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释I₃(Mn)大于I₃(Fe)的主要原因：___________。

元素	Fe	Mn
第二电离能I2/(kJ·mol-1)	1561	1509
第三电离能I3/(kJ·mol-1)	2957	3248

【推荐3】黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：
(1)基态₂₉Cu的核外电子排布式为_______。
(2)CuSO₄溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。深蓝色的溶液是因为生成了一种配离子，其中配位原子是_______。

【推荐1】按要求完成下列填空：
(1)基态的简化电子排布式为_______。
(2)基态的价层电子排布式为_______。
(3)基态的结构示意图为_______。
(4)基态O的轨道表示式为_______。
(5)某元素的原子序数为33，该元素原子核外有_______个原子轨道，核外共有_______种不同运动状态的电子。

【推荐2】请回答下列问题
(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子，有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。
(2)1s²2s²2p⁶3s²3违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。
(3)电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________， 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。

【推荐1】下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。
A.燃放焰火       B.棱镜分出的光             C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

①o元素价电子的轨道表示式为_______。
②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。
(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

【推荐2】第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 回答下列问题：
(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号___________，主族序数最大的元素名称___________；
(2)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。
(3)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。
(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。

【推荐3】回答下列小题
(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是___________。

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇溶于水

D．碘溶于四氯化碳

(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；
p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___________。
(5)乙炔HC≡CH中C原子以___________方式杂化，实验室中一般用CaC₂以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC₂以水反应的化学方程式___________。
(6)用电子式表示CaCl₂的形成过程：___________。