某温度下，向
的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是
的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是| A．该温度低于25℃ |
B．该温度下加入等体积 的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| C．加入晶体促进了水的电离 |
D．由水电离出来的 的浓度是 |
更新时间：2023-12-29 22:42:26
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【推荐1】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 |
| B．溶液的导电性： a > b > c |
| C．a点KW的数值比c点KW的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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【推荐2】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等 |
| B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH) |
| C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④ |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后 |
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溶液
的
溶液和
溶液的
苯与
混合
分子间的氢键，且苯与
溶液中滴加浓氨水至过量
是两性氢氧化物
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【推荐1】常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是
| A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 |
| C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④ |
| D．将Va L溶液①与Vb L溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9 |
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【推荐2】常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的c(H+)为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是
| A．a=b | B．a=104b | C．b=10-9a | D．a=10-4b |
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【推荐3】向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2- |
| B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变 |
| C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) |
| D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 |
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【推荐1】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
| A．常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 |
| C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) |
| D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+) |
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解题方法
【推荐2】在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确 的是（ ）.
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 |
B．分别取 稀释至 ，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③ |
| C．将溶液②和③等体积混合，所得溶液显中性 |
D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的 ，则 |
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