【推荐2】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：

(1)②处应填的物质类别为_____。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。
A.蒸发皿            B.坩埚          C.烧杯
(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。

A.钠在水层中反应并四处游动                    B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动          D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。
(6)利用如图装置可实现NaHCO₃向Na₂CO₃的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO₃在生活中可用于_____。

【推荐1】完成下列问题
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
(4)硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
(5)是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________
(6)、、的还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________，已知的沸点高于，其原因是___________。

【推荐3】铁(Fe)钴(Co)镍(Ni)合金是一种典型的软磁材料，具有优异的磁导率和饱和磁感应强度，可用于电感器、传感器和电磁设备等领域。
(1)中国古代就对磁性材料有研究，四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(选填编号)。
a．Fe       b．FeO       c．       d．
(2)铁的原子结构示意图为 。由此可知，铁是第___________周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了___________个电子。
(3)钴(Co)元素基态原子的电子排布式为___________，处于元素周期表的___________区。
(4)基态镍(Ni)原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)磁性材料原子中的未配对电子对其磁性起主要作用，含磁性材料的磁性比含的更强，试从结构角度分析原因___________。
(6)与Fe、Co、Ni同周期的铜、锌两种元素的第一电离能()，第二电离能()数据如下表所示：

电离能/(kJ·mol)
铜	746	1958
锌	906	1733

请解释铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

【推荐2】哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)₃]在水中电离产生H⁺过程为：B(OH)₃ + H₂OH⁺ + [B(OH)₄]⁻。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)₄]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)₄]⁻中的键角相同
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

元素符号	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

① 下列有关氨硼烷(NH₃BH₃)的说法中错误的是___________(填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp³杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。