温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应:X(g) Y(g)+Z(g) ΔH,反应相同时间,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点对应X的平衡转化率大于40% |
B.b、c两点V2:V3=5:9 |
C.d点有v正=v逆 |
D.正反应速率v(b)=v(d) |
更新时间:2024-01-29 14:25:34
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【推荐1】已知可逆反应aA+bB⇌cC中,A与C物质在混合物中的质量分数随温度T的变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.该反应在T1温度时正、逆反应速率相等 |
B.该反应在T2温度时达到化学平衡 |
C.该反应的逆反应是放热反应 |
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 |
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解题方法
【推荐2】已知反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A.A、C两点气体的平均相对分子质量:A<C |
B.A、C两点气体的颜色:A浅,C深 |
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 |
D.A、C两点的反应速率:A>C |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图一表示反应:mA(s)+nB(g)pC(g) △H>0,在一定温度下,平衡时B的百分含量(B%)随压强变化的关系如图所示,X点的正反应速率小于逆反应速率 |
B.图二是可逆反应:A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H>0的速率时间图象,在t1时刻改变条件一定是加入催化剂 |
C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A的百分含量与温度(T)的变化情况,则该反应的△H<0 |
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆) |
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【推荐1】向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g),发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.Ta<Tb |
B.该反应是放热反应 |
C.Tb时,CH4的平衡转化率是60% |
D.Ta时,平衡后体系的压强为起始压强的 |
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【推荐2】在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g) +N2(g),N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)c2 (NO)。控制NO起始浓度为0.5 mol/L,N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.由题可知,该反应的速率常数k为15 |
B.随着H2起始浓度增大,该反应平衡常数增大 |
C.达平衡后,H2和NO的浓度均增加一倍,则NO转化率减小 |
D.H2起始浓度0.2 mol/L,某时刻NO的浓度为0.4 mol/L,则N2的瞬时生成速率为0.24 mol/L |
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