【推荐1】氮氧化物()是导致PM2.5、光化学烟雾、酸雨的主要物质之一，对燃煤工厂、汽车尾气进行脱硝处理有助于预防、消除上述环境问题。
回答下列问题：
(1)臭氧是理想的烟气脱硝剂，脱硝过程涉及的部分反应如下：
①    kJ·mol；
②    kJ·mol；
则   _______；若反应①的逆反应的活化能为212 kJ·mol。则正反应的活化能为_______。
(2)氨气也是一种优良的脱硝剂，在Ce-Ti固溶体催化剂存在下其中一种脱硝原理如图所示：

已知消耗0.l mol 时体系焓值降低40.7 kJ，写出该脱硝反应的热化学方程式：_______。有利于提高脱硝率(NO的平衡转化率)的条件是适度的_______填字母)。
A.高温低压       B.低温高压       C高温高压       D.低温低压
(3)甲烷是一种常用的脱硝剂，向某密闭容器中通入一定量x mol 、y mol ，控制适当条件使其发生反应：   ；测得经过10 min时的转化率与温度(T)的关系如图所示。

①该反应的_______(填“>”或“<”)0，a、b、c三点对应反应中，生成的反应速率最快的是_______；一定温度下，当_______时，平衡体系中体积分数达到最大。
②在T K条件下，向1 L恒容密闭容器中通入10 mol 和7 mol ，经10 min反应达到平衡，平衡时的体积分数为20%。则10 min内_______mol·L·min，反应的平衡常数_______。

【推荐3】I．电解法可处理氯化钙废液同时，吸收CO₂，装置如图所示。

(1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：_______和。
II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、H₂还原脱硫：
(2)300℃，发生反应：①   
②   
③   
请用一个等式来表示三个反应的之间的关系_______。
(3)反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，平衡常数，测得平衡时和的浓度均为，则平衡时的值为_______。
方法二、O₂氧化脱硫：
(4)某同学探究活性炭吸附催化氧化，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成，其中不同温度下，在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是_______。

A．温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快

B．已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利

C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快

D．随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致

(5)在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由_______。

【推荐3】大气污染物主要有氮的氧化物NO_x和硫的氧化物SO₂等。请回答下列问题：
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为_______。若上述反应过程中正反应的活化能E_a=112.2 kJ·mol^-1，则逆反应的活化能E_b=_______ kJ·mol^-1。

(2)研究发现，NO_x是雾霾的主要成分之一，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知：4NH₃(g) + 6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=﹣1810kJ·mol^-1，相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N₂的物质的量随时间变化如图3所示。

①在A、B、C三种催化剂的作用下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为E_a(A)、E_a(B)、E_a(C) ，根据图3曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由小到大的顺序为_______。
②在氨气足量时，反应在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图4所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是_______，其可能的原因是_______(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。
(3)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g) +2CO(g) N₂(g) +2CO₂(g) ΔH ＜0. 若一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：

t/ min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	400	370	346	330	320	320

假设反应在恒定温度和标准压强下进行，则=_______ (标准平衡常数，其中为标准压强(1 ×10⁵ Pa)，和，为各组分的平衡分压，如=·p_总，p_总为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数)。
(4)用电化学原理可以减少SO₂排放，其装置如图5所示。H₂O₂从_______口进入，右侧电极的电极反应式为_______，若电路中通过2mol电子时，负极区n(H₂SO₄)=_______。

【推荐3】在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：
   
已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。
②是白色固体，易溶于水且与水反应，升华。
③是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
(1)阳极泥在煅烧前进行粉碎的目的是_____，“煅烧”时阳极泥需在双层炉内氧化焙烧，其目的是_____。
(2)烟气中主要成分是，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为_____。
(3)向“水浸”后的溶液中加硫酸调，当为时可沉出，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是_____。
(4)经溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为_____。
(5)情性电极电解制备碲的阴极电极反应式为_____。
(6)若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是_____(写名称)。