【推荐1】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=－242.0kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=－283.0kJ·mol^－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)     ΔH =－574kJ·mol^－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

时间(min) 浓度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.52	0.36	0.36	0.54	0.54
CO2	0	0.24	0.32	0.32	0.48	0.48
N2	0	0.24	0.32	0.32	0.48	0.48

①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L^－1·min^－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N₂的浓度____________（填“增大”，“减小”，或“不变”）
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N₂O₅(g) 2N₂O₄(g)+O₂(g) K₁
N₂O₄(g)2NO₂(g) K₂
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N₂O₅ 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO₂)=0.4mol，已知K₂=0.1，请计算出K₁=___________。
(4)在一定温度下，有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液，若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____，当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___。

【推荐2】游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：
（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。
（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O₂(g)==CO₂(g)             △H₁= -393.5 kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)     △H₂= -571.6 kJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)-=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H₃= -890.3 kJ•mol^-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

物质的量/mol 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N₂) ∶c(CO₂)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是_________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。

【推荐3】甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢的主要方法，其反应机理如下：
主反应反应Ⅰ：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)   ΔH₁>0
副反应反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
(1)CO₂的空间构型为___________。相关键能如下表，则ΔH₂=___________。

化学键	H-H	C≡O	O-H	C=O
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CH₃OH和H₂O按照物质的量比1：1投料，如果只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是___________(填编号)。

A．体系的温度保持不变，说明反应Ⅰ已经达到平衡

B．CH3OH和H2O的转化率始终保持相等

C．加入稀有气体后H2的物质的量增加

D．反应过程中温度升高，反应的v正增大，v逆减小

(3)1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH₃OH)=n(CO)=0.1mol，此时H₂O的浓度为___________，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。
(4)研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kp^0.26(CH₃OH)p^0.03(H₂O)p^-0.2(H₂)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以___________(至少答两种措施)

(5)作为再生能源，甲醇可做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极b的电极反应式为___________。当消耗1mol甲醇时，溶液中有___________molNa⁺向正极区移动。

【推荐1】利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液。

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C” 或“D”)端变蓝。
（2）装置乙中Al极的电极反应式为：_____________________。一段时间后观察到装置乙中的现象是：_________________。
（3）若电解一段时间后，装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下)，则：装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。
（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005molCu₂(OH)₂CO₃才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。
（5）某新型燃料电池，以甲醇为燃料，另一极通入一定量的CO₂和O₂的混合气体。一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，则负极反应式为______________。正极反应式为_________________。

【推荐2】某含锰废料中主要含MnCO₃及少量的FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃，以此为原料制备MnO₂的流程如下：

I.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	9.8	8.3	3.7	6.7

II．常温下K_sp(MnS)=2.0×10^-10、K_sp(CuS)=6.0×10^-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时，Cu₂(OH)₂CO₃反应的化学方程式为___________。
(3)“氧化1”的目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”时，试剂X为___________(任写一种)，pH的调节范围为___________。
(5)“除铜”时，当溶液中c(Mn²⁺)=12mol·L^-1，溶液中c(Cu²⁺)=___________mol·L^-1。
(6)“氧化2”制备MnO₂(恰好完全反应)时，n(Mn²⁺)：n()=___________(→Cl^-)；“电解”制备MnO₂的阳极电极反应式为___________。

【推荐3】废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，该电池工作反应原理为Zn+2MnO₂+2H₂O2MnO(OH)+Zn(OH)₂。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄。
（1）浸取时的操作有       ______。
A.拆解、粉碎旧电池                 B.降低温度                 C.搅拌              D.加压
（2）操作a为________。
（3）溶渣时生成Mn²⁺的主要离子方程式为______________________________。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn²⁺) +c(Zn²⁺) =0.8mol/L， c(Fe²⁺ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm³,要合成Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe₂O₄和ZnFe₂O₄。要制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，最后一步结晶时需注意______________________。
（7）某小组构想用ZnSO₄、MnSO₄溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。

【推荐1】甲醇()是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ.甲醇()制备原理为：。
(1)下列措施能够使该反应速率加快的有___________(填标号)。

A．使用催化剂	B．容器体积增大一倍
C．升高温度	D．恒容下，充入Ar惰性气体

(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1mol中O-H键断裂的同时中有1mol键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
当反应进行到第3min时，用浓度变化表示的平均反应速率___________。
Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：
   
(未配平)
(未配平)
(4)电极B的名称是___________(填“正极”或“负极”)。
(5)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为___________。
(6)当该装置消耗48g甲醇时，转移电子的物质的量为___________mol；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生标准状况下氢气的体积为___________L。

【推荐2】依据材料，完成下列各题
I.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为 Ag₂O+H₂O+2e^- = 2Ag+2OH^-。
(1)负极材料_______ ，其反应类型_______。
(2)另一电极反应式_______。
(3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度_______(填增大、减小、不变)。
(4)当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子，计算正极质量和负极质量变化的差值为_______g。
II.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

(5)Y电极反应式为_______。
(6)Y极生成1 mol Cl₂时，_______ mol Li^＋移向_______极(填“X”或“Y”)。

【推荐3】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

   

(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________。
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极反应式为___________。
②Cu电极上的现象是___________，发生的电极反应类型是___________反应(填氧化或还原)。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________，B中主要是将化学能转变为电能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________(填字母序号)。
A．电极一定不能参加反应
B．在原电池装置的内电路中阴离子向负极移动
C．原电池反应的过程中一定有电子转移
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F．原电池中电子通过导线由负极流向正极
G．在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为2.24 L(标准状况下)