某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的是
| A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 |
| B．状态②到状态③的过程中N元素被还原 |
| C．状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂 |
D．该脱硝过程的总反应方程式为 |
23-24高二上·湖北荆州·期末 查看更多[2]
更新时间：2024-02-28 09:37:45
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐2】下列关于氧化还原反应的说法中错误的是
| A．氧化还原反应的实质是电子的转移 |
| B．氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化 |
| C．氧化还原反应一定有氧元素参加 |
| D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 |
| B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 |
| C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数 |
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【推荐2】对于反应
科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：
快速平衡
第二步：
慢反应
第三步：
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述不正确的是
科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：
快速平衡第二步：
慢反应第三步：
快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述不正确的是
A． 与 是总反应的催化剂 |
| B．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) |
| C．总反应快慢主要由第二步反应决定 |
D．选择合适的催化剂能提高单位时间内 的产率 |
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与H2按1∶1发生加成反应可得
和
两种产物，其能量与反应进程如图所示：
的值
单选题
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【推荐1】对于双氧水的分解，下列说法正确的是
| A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快 |
| C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
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【推荐2】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 无 | |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | MnO2固体 |
| A．5 mL 2% H2O2溶液 | B．10 mL 2% H2O2溶液 |
| C．10 mL 5% H2O2溶液 | D．5 mL 10% H2O2溶液 |
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【推荐1】类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是
A． 由于键能大而结构稳定，则 键能也大结构也很稳定 |
B． 为含极性键的非极性分子，则 也是含极性键的非极性分子 |
C． 可以溶解在浓氨水中，则 也可以溶解在浓氨水中 |
D． 的空间构型为正四面体型，则 碳骨架的空间构型也为正四面体型 |
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解题方法
【推荐2】向盛有天蓝色CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变 |
| B．溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4]2+，该离子的空间构型为正四面体 |
| C．深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定 |
| D．若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4晶体析出 |
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，若1mol该配合物与足量
溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
