LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．X的杂化方式是 |
| B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 |
C．电负性： |
| D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 |
更新时间：2024-03-06 09:39:34
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适中
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【推荐1】主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三个周期，其原子序数依次增大，其中Z是地壳中最多的元素，Y、M、N的最外层电子数之和为10，且Y的最外层电子数等于M和N的最外层电子数之和。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z三种元素既可形成共价化合物，也可形成离子化合物 |
| B．原子半径：N > M > Z > Y > X |
| C．单质的熔点：M > N |
| D．简单氢化物的稳定性：Y > Z |
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【推荐2】W、X、Y、Z四种短周期元素，其原子序数依次增大，W 与X同周期且相邻，含有18电子的X与Z的氢化物可反应生成淡黄色固体，Y元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
| A．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 |
| B．简单离子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z) |
| C．W、Z的氧化物均为酸性氧化物 |
| D．简单氢化物的沸点：W<Z |
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适中
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【推荐1】已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是
| A．原子半径：Se>S>O | B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se |
| C．非金属性：Se>S>O | D．电负性：Se>S>O |
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适中
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；
元素原子的价层电子排布是
；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但
元素原子中只有两种形状的电子云，
元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A．电负性： | B．键角： |
C． 的阴阳离子比为 | D．W元素位于元素周期表的d区 |
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。下列说法不正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】理论化学模拟得到一种
离子，结构如图所示。下列关于该离子的说法正确的是
离子，结构如图所示。下列关于该离子的说法正确的是A．N原子的杂化方式为 | B．1个离子中含有10个 键 |
| C．该分子的空间结构为三角锥形 | D．所有原子均满足8个电子结构 |
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【推荐2】研究发现氯喹对新型冠状病毒有较好的抑制作用，其结构简式如下图所示，下面有关说法正确的是
| A．氯喹的分子式为C19H23N3Cl |
| B．该物质能与盐酸发生反应 |
| C．氮原子采取的杂化方式均为sp3杂化 |
| D．1mol氯喹最多和6mol氢气发生加成反应 |
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表示链延长)。
R′－CH2CN
+H2O
分子中碳原子有两种杂化方式
的过程中发生了加聚反应
合成COFs材料
单选题
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【推荐1】下列问题能用氢键知识解释的是
| A．乙醇能与水混溶 | B．HF比HCl分子稳定 |
| C．乙烷的沸点比甲烷的高 | D．乙醇的熔点比甲醇的高 |
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【推荐2】从微粒间相互作用的角度分析，导致下列实验事实的原因与其他三项不同的是
| A．羊毛织品水洗后变形 | B．冰的密度比水小 |
C．气态 相对分子质量大于20 | D．金刚石的硬度大于硅 |
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是氢元素的3种核素，H原子最外层只有1个电子，使得H既可以形成
又可以形成
，还能形成
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等重要化合物。下列有关说法错误的是
