原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成的某天然矿石的晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素的价电子数为11，下列说法正确的是
| A．Y、Z均位于元素周期表的d区 | B．第三电离能 |
C．电负性： | D．键角： |
更新时间：2024-03-14 12:28:34
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适中
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【推荐1】短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，这四种元素与
元素组成的化合物的结构如图所示，下列说法错误的是
元素组成的化合物的结构如图所示，下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点： | B． 和 的VSEPR模型不同 |
C．第一电离能： | D．同浓度时，最高价含氧酸的 ： |
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【推荐2】如图为周期表的一小部分， A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是
| A | ||
| D | B | E |
| C |
| A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大 |
| B．B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| C．A元素是空气中含量最多的元素 |
D．简单气态氢化物的稳定性： |
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含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是
单选题
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适中
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【推荐1】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是
| A．含氧酸的酸性：③>①>② |
| B．原子半径：③>②>① |
| C．第一电离能：③>②>① |
| D．电负性：③>②>① |
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【推荐2】元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是
| A．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 |
| B．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 |
| C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 |
| D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 |
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键与s-p
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【推荐1】右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是。
说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线(
)表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线(
)表示伸向纸平面后方的键。
说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线(
)表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。| A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 |
| B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 |
C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与 中氮氢键之间的夹角相同 |
| D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 |
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适中
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【推荐2】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
| A．SO2、CO2都是直线形的分子 | B． 键角为120°，O3键角为180° |
| C．BF3和PCl3都是三角锥形的分子 | D．AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子 |
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表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
中
大于
中
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适中
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【推荐1】以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下，已知有一种立方型晶体FeS2的结构如下图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 |
B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH- +SO2=SO +H2O |
| C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3 |
D．与Fe2+距离最近且相等距离的S 的数目为6 |
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【推荐2】叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物
，结构如图，下列说法正确的是
，结构如图，下列说法正确的是| A．测定该晶体结构的方法是X射线衍射法 |
B．该晶体中每个 周围离最近且相等的 共有12个 |
C． 与相比，的熔点低于的熔点 |
D．该叠氮化合物的密度为 |
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