下列实验现象及对应得出的结论均正确的是
操作及现象 | 结论 | |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 | |
B | 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面,晶体表面出现白斑 | 浓硫酸具有吸水性 |
C | 对平衡体系压缩体积,混合气体的颜色变深 | 平衡逆向移动 |
D | 对盛有NH4Cl溶液的试管进行微热,溶液的pH增大 | 加热促进NH4Cl的水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2024-03-17 16:00:31
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】关于硫及含硫化合物的说法中,正确的是
A.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在胆矾晶体上,晶体表面出现“白斑”,体现浓硫酸的脱水性 |
B.自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在,硫酸钙常以石膏()的形式存在 |
C.食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐等作用 |
D.加热条件下,铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO3气体 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】有下体气体:①SO2 ②H2S ③H2 ④CO2 ⑤NH3不能用浓H2SO4干燥的是
A.①② | B.②⑤ | C.①②④ | D.①③⑤ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】对于反应 ,下列有关说法正确的是
A.每生成22.4L,需吸收28.5kJ的热量 |
B.若容器体积不变,密度不变时说明该反应建立化学平衡 |
C.密闭容器中:当时,该反应到达限度 |
D.增大体系的压强能提高的反应速率,且混合气体颜色变深 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在密闭容器中一定量混合气体发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L,在温度不变的条件下,将容器中的容积扩大到原来2倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.35mol/L,下列有关判断正确的是
A.A的转化率降低 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.x=3 | D.B的浓度增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=(E1-E2)kJ•mol-1 |
B.图乙表示0.5mol·L-1CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线,随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小 |
C.图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,则阴影部分M内任意一点均满足c(H+)>c(OH-) |
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:+H2O⇌+OH-,升高温度,c()
A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法判断 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列方程式与所给事实不相符 的是
A.切开金属钠,切面迅速变暗:4Na+O2=2Na2O |
B.用饱和碳酸钠溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:Ca2++CO=CaCO3↓ |
C.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
D.向苯酚钠溶液中通少量CO2,溶液变浑浊:+H2O +CO2+HCO |
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适中
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【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 | 现象和结论 | |
A | 向盛有2mL1mol/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LAgNO3溶液,振荡后,继续滴加1mol/LNaI溶液4滴,观察现象 | 若先生成的白色沉淀变为黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2),将产生的气体收集,并用带火星的木条检验 | 木条复燃,说明NO2具有助燃性 |
C | 向4.5mL0.06mol·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液 | KMnO4紫色褪去,溶液澄清,则MnO将S2-氧化为SO |
D | 将固体溶于水,加入足量浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 | 若试纸变红,则固体中存在铵盐 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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