常温下，向25.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32％，下列有关叙述正确的是
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32％，下列有关叙述正确的是| A．用量筒量取25.00mL0.10mol·L-1 氨水 |
| B．可根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热 |
C．M点对应的盐酸体积为 |
D．N点处的溶液中 |
更新时间：2024-03-18 23:20:46
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度 |
B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证 完全氧化为 |
| C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴 |
D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 次 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A．在测定中和反应的反应热时，稀酸溶液中 与稀碱溶液中 的物质的量相等，所测中和反应的反应热数值更准确 |
| B．中和反应的反应热测定实验中，NaOH溶液需分多次倒入装盐酸的小烧杯中 |
| C．测定中和反应的反应热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应的反应热数值偏小 |
D．氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为  |
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【推荐1】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
| A．a溶液不可能显中性 | B．a溶液不可能显酸性 |
| C．b溶液不可能显中性 | D．b溶液不可能显碱性 |
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解题方法
【推荐2】已知100℃时，
，在100℃下将
的
溶液与
的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液
，则溶液与硫酸溶液的体积比为（ ）
，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为（ ）A． | B． | C． | D． |
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的Ba(OH)2溶液滴定0.1
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【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A． 过氧化钠中阴离子数为 |
B． 溶液中含有的数为 |
C． ，含有 个中子 |
D． （标准状况）苯在 中完全燃烧，得到个 分子 |
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【推荐2】在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、
(H2CO3)=4.5×10-7和
(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是
(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是| A．HNO2 | B．HCOOH |
| C．HCN | D．H2CO3 |
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