【推荐3】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
I.海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。
Ⅱ.海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸，其中Na₂CO₃溶液的作用是_______。
Ⅲ.海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br₂的是_______。
A.NaCl B.FeCl₂ C. Na₂SO₃ D. H₂O
(5)经过步骤①②已获得Br₂，不直接用含Br₂的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；
(6)溴在元素周期表中的位置是_______。
Ⅳ.海水提镁
(7)该工业生产过程中，为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，应加入的试剂为_______；
(8)写出电解MgCl₂冶炼金属Mg的化学方程式_______。

【推荐1】高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO₂、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As₂O₃释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH₃、NO、O₂转化为N_2.烟气中含有的As₂O₃会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②研究发现砷中毒机理主要是As₂O₃分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V=O数量减少(产物中As化合价为＋3、＋5)。请补充完整产物的结构。

③As₂O₅不易使催化剂中毒。但与As₂O₃相比，As₂O₅更不利于脱硝反应的进行，其原因是___________。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(NH₃或铵盐)会影响水泥的性能。
取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH₃，用20 mL 0.100 0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液吸收NH₃，用0.200 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定过量的H₂SO₄至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH₃计的氨含量(用mg·g^-1表示，写出计算过程)。___________

【推荐2】纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSO₄·H₂O）的工艺流程如下：

（1）酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。
①连续搅拌2小时的目的是_________________。
②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（>5mol/L）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是________（填名称）。
（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（3）向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为_______。
（4）滤渣Ⅱ中主要成分为MnO₂和______（填化学式）。
（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO₄·H₂O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是_______。

【推荐3】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有_______(写出一种)。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______。
(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、_______、过滤。
(4)若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的方法是_______。
(5)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是_______。
(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式_______。
(7)由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是_______。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

【推荐1】聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的电子式为________。
②流程图中，氧化剂稀硝酸应换为双氧水，其原因是____________；为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填化学式)。
③若Y为氧化物，用离子方程式表示加入试剂Y的目的：________；溶液的pH对[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

                              图 A                                     图B
(2)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。
②“溶解”恰好完全的标志是____；结晶措施是________。

【推荐2】氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：
（1）出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。
（2）步骤②的操作名称是___________。
（3）步骤④中所加物质X为___________。
（4）步骤⑤的操作是___________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。

【推荐3】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)加入适量H₂O₂的目的是__________________________________。
(4)如何证明已生成了Fe₃O₄胶体？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水配制而成，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ₁g/cm³，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ₂g/cm³。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ₁、ρ₂的式子表示）

【推荐2】下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：____________________。
（2）A₂B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

【推荐3】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是____________________________ (用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是________________ (只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____________________________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn²⁺)___________。
(5)已知:在pH=3、加热条件下, MnO 可与Mn²⁺反应生成MnO₂,加入MnSO₄发生反应的离子方程式为___________________________________________。