【推荐1】SF₆可作为超高压绝缘介质气体，分子如图呈正八面体结构，有关SF₆的说法正确的是

A．含有非极性共价键和极性共价键	B．是非极性分子
C．S和F之间共用电子对偏向F	D．所有原子均满足8电子稳定结构

【推荐2】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是

A．Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素

B．由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键

C．由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种

D．最简单氢化物的稳定性：

【推荐3】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A．多巴胺的分子式为

B．1mol甲分子中含有8mol键

C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面上

D．多巴胺任一含苯环且与其含有相同官能团的同分异构体分子中至少有4种不同化学环境的氢原子

【推荐1】氯元素有多种化合价，可形成Cl^—、ClO^—、ClO、ClO、ClO等离子，下列说法错误的是

A．基态氯原子的核外电子有17种空间运动状态

B．键角：ClO＞ClO＞ClO

C．Cl、O均属于元素周期表中p区元素

D．ClO、ClO、ClO的中心原子上的价层中子对数相等

【推荐2】在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是

A． 属于非极性分子

B．分子的极性：

C．是非极性分子，在中的溶解度比在水中大

D．由价层电子对互斥模型可确定分子中N原子是杂化，分子呈平面三角形

【推荐3】下列说法错误的是

A．基态B原子核外电子的空间运动状态有2种

B．二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的

C．的 VSEPR模型与分子的空间构型不一致

D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量

【推荐1】氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF₂+2H₃PO₄Ca(H₂PO₄)₂+2HF↑，已知Ca(H₂PO₄)₂溶液显酸性，下列有关说法不正确的是

A．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO4)

B．PO的空间构型为正四面体形

C．已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，则F-的配位数是8

D．由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性：HF>HCl

【推荐3】(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　)

A．NO、ClO

B．SO、CO

C．NH、PH

D．SO、SO

【推荐1】近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），关于这三种晶胞的说法正确的是（       ）

A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为12

B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl

D．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得

【推荐2】下列性质适合分子晶体的是(　　)

A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电

C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D．熔点97.81℃，易液化，液态时不导电

【推荐3】下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2

B．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．二氧化硅和蔗糖都属于分子晶体

D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定