我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐,其化学式为,从结构角度分析,中两种阳离子的不同之处为
A.中心原子的杂化轨道类型 | B.中心原子的价层电子对数 |
C.空间结构 | D.共价键类型 |
更新时间:2024-04-21 08:26:44
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单选题
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适中
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18 g 中含有的中子数为10NA |
B.42 g环己烷中含有σ键的数目为9NA |
C.标准状况下,2.24 L SO3中含有的分子数为0.1NA |
D.22 g CO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液的个数为0.5NA |
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【推荐2】某种含二价铜微料催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应历程中不同状态物质体系所含的能量如图2。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.可加快脱硝速率,提高平衡转化率 |
B.状态②到状态③的变化过程中有极性键的断裂与形成 |
C.状态④到状态⑤的变化过程决定了整个历程的反应速率 |
D.在图1所示历程中铜元素的化合价未发生变化 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列分子或离子中,构型不为 直线型的是
A.I | B.I | C.CS2 | D.BeCl2 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】氢、氧、碳、氮是构成地球和整个宇宙的重要元素,是元素中的“四大天王”,下列和它们有关的化合物的说法不正确的是
A.HCN、NH3、NO空间构型各不相同,中心原子的杂化方式有三种 |
B.CO2和C2H4中,碳原子杂化方式相同,结构中碳原子都呈双键 |
C.H2O、CH4、H3O+VSEPR模型相同,空间构型不同 |
D.金刚石、C60互为同素异形体,碳原子具有不同的杂化方式 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.键能:H-O>H-S,因此H2O的沸点高于H2S的沸点 |
B.原子轨道具有一定的伸展方向,所形成的共价键都具有方向性 |
C.杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对,不能用于形成π键 |
D.电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是( )
A.sp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化 |
B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 |
C.M能层中的原子轨道数目为3 |
D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级,产生的原子光谱为吸收光谱 |
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