【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO₂(g) 2CO₂(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO₂，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
   

A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度

B．a和b的化学平衡常数相等

C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1

D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率

【推荐2】在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是

A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06

【推荐3】为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO₂体积与反应时间的关系图(0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃的时间间隔相等)。下列说法正确的是

A．0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min)

B．t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多

C．t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小

D．在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

【推荐1】一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是

A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率

B．0~10 min内，的平均反应速率

C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%

D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行

【推荐2】反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl₃和Cl₂均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。由图像不能得出的结论是
   

A．a、b、c三者的反应速率v(PCl5)：b>c>a

B．反应b可能是加入催化剂

C．该反应是放热反应

D．由a图像得出的平衡常数Kc=10

【推荐3】CO₂催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO₂加氢时发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)       △H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂＞0
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的CO₂和H₂，平衡体系中δ(CO)和δ(CH₄)[]随温度变化关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol
	CO2	H2
甲	0.1	0.3
乙	1	3

下列有关说法错误的是

A．△H1＜0

B．曲线d表示乙容器中δ(CO)随温度的变化

C．590℃时反应10min，某容器中。反应Ⅱ的v(正)＜v(逆)

D．M点对应H2的总转化率为66.7%

【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ·mol^-1]。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度(mol·L-1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．2c1>c3

B．a=b

C．2p2<p3

D．α1+α3<1

【推荐2】利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：

反应Ⅰ   

反应Ⅱ   

向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。

[的产率的选择性]。

下列说法不正确的是

A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

B．曲线表示的产率随的变化

C．，反应达平衡时，的选择性为

D．随着增大，的选择性先增大后减小

【推荐3】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A．0~30min内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1

B．反应开始后，当保持不变时，说明反应达到平衡状态

C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

【推荐1】将X(g)和Y(g)以1：1体积比通入到2L的恒容密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/	起始X的量/mol	平衡时Z的量/mol	达到平衡的时间/min
I	600	5.0	2.0	30
II	900	3.0	1.0	10
III	600	3.0	1.2	10

下列说法正确的是（       ）

A．实验I中，在 内，Y的平均速率为

B．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态

C．当 c(X):c(Y)=1:3时，反应达到平衡状态

D．比较实验Ⅱ、Ⅲ，说明Ⅲ可能使用了更高效的催化剂

【推荐2】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．△H>0	B．气体的总物质的量：na>nc
C．a点平衡常数：K<12	D．反应速率：Va正>Vb正

【推荐3】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（ g）+Y（ g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C．其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大

D．该温度下此反应的平衡常数K=1.44