某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入
，发生反应：
，有关数据如下，下列说法正确的是
，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是| 时间段/s | 产物Z的平均生成速率/（ ） |
| 0~20 | 0.10 |
| 0~40 | 0.075 |
| 0~60 | 0.05 |
A．第 时，Y的浓度等于 |
B．第 时，Y的体积分数为33.3% |
| C．X的平衡转化率一定为75% |
| D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度 |
更新时间：2024-05-10 14:29:41
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示，下列说法正确的是
CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．温度越高，催化效率越好 |
| B．在温度不变的情况下，外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点 |
| C．平衡转化率:M<N |
| D．若投料比n(H2):n(CO2)=3：1，则图中M点对应乙烯的体积分数为7.7% |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是
2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是| 容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．T1时该反应的平衡常数K=0.8 |
| B．容器Ⅱ向正反应方向达到平衡 |
| C．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% |
| D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】温度为T1℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：| 容器编号 | 物质的起始浓度/(mol/L) | 速率/(mol·L-1·s-1) | 物质的平衡浓度/(mol/L) | |
| c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
| Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
| Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
| Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
| Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
| A．m=2，n=2 |
| B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1：2 |
| C．温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0 |
| D．T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】一定温度下，向体积为5L的密闭容器中充入0.5mol 
和0.5mol 
，发生反应：
测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表
下列说法正确的是
和0.5mol ，发生反应： 测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表
| X(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
A． 时， |
| B．当容器内气体的密度不再变化时，反应到达平衡 |
C．0～20min的平均速率 |
D．该温度下反应的平衡常数 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】工业催化剂是一个催化反应工艺过程的核心，其选择性好坏、催化效率高低直接影响整个生产过程。在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是
的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是| A．无催化剂时，反应不能进行 |
| B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应平衡时X的活化能更低 |
| C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 |
| D．催化剂Ⅱ条件下，当X和Y物质的量之和不随时间变化时，反应达到平衡状态 |
您最近一年使用：0次
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
的浓度：
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】温度为T时，向
恒容密闭容器中充入
：
，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
 | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．温度为T时平衡常数 |
B．保持其他条件不变，升高温度再次平衡时 |
C． 后向该容器中再充入 、 和 ，反应达到平衡前v(正)<v(逆) |
D．相同温度下，起始时向容器中充入 和 ，达到平衡时， 的转化率小于80% |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】二氧化碳催化加氢可合成乙烯：
。当原料初始组成
，体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图所示。下列说法正确的是
。当原料初始组成，体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．表示、 变化的曲线分别为c、d |
C．A点对应温度为 ，此时 的转化率为66.7% |
| D．选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率 |
您最近一年使用：0次
【推荐3】已知：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是
2C(g) ΔH<0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是| A．甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 mol・L-1・min-1 |
B．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)：ΔH= kJ/mol |
| C．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡不移动 |
| D．乙中平衡时C的转化率为75% |
您最近一年使用：0次
