长周期元素M的一种配合物对某些有机反应具有优良的催化性能,其结构可用下图表示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素,M和Z的简单离子的电子层结构相同,下列叙述错误的是
A.简单离子半径:Z>M |
B.电负性:Y>X>W>M |
C.W、X、Y、Z均为元素周期表中p区元素 |
D.该配合物中X原子的轨道杂化类型为、 |
更新时间:2024-05-11 21:57:25
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图4所示,其中W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应,下列说法错误的是
W | X | |
Y | Z |
A.基态X原子的轨道表示式为 |
B.第一电离能:W>X |
C.简单氢化物的稳定性:X>Y |
D.Z的氧化物对应的水化物为强酸 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数比内层电子数多3个,Y的单质与水剧烈反应,某种常见的强碱中含有Z元素,W与Y属于同一主族。下列说法错误的是
A.化合物是含有共价键的离子化合物 | B.简单氢化物的稳定性:;沸点: |
C.简单离子半径: | D.X、Y、W均可形成常见的强酸 |
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【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,q是X的单质,m为黄绿色气体,p、s、r是由这些元素构成的化合物,s为常见的液体,将室温下的r溶液稀释10倍,测得、p、s、r之间有如图所示转化关系。下列说法中正确的是
A.气态氢化物的沸点: |
B.元素X与Y、Z、W形成的化学键类型相同 |
C.简单阴离子的还原性: |
D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物可反应生成正盐 |
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解题方法
【推荐1】“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰,利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多,所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是
A.铜离子降低了反应的活化能 |
B.反应物中黑球元素的电负性强于N |
C.产物中α、β两位置的N原子中,α位置的N原子更容易形成配位键 |
D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短 |
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【推荐2】碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是碳元素的3种核素,碳元素不仅可以形成金刚石等单质,还能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有较大的燃烧热(890.3 ),是常见燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得;向溶液中加入铁粉,反应初期产生并生成,迅速转化为活性,活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以、、NaCl为原料制备。活性催化加氢生成的总反应为:,可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A.的空间构型是三角锥形 |
B.该总反应为置换反应 |
C.步骤Ⅰ中吸附在Fe上的H与C结合 |
D.反应中消耗11.2 mL 转移电子0.001mol |
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解题方法
【推荐1】下列表示不正确的是
A.甲醛(HCHO)的碳原子杂化类型:sp2 |
B.2-丁烯的键线式: |
C.S的结构示意图: |
D.过氧化钠的电子式: |
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解题方法
【推荐2】乙二酸(HOOC-COOH)受热分解产物为CO、CO2和H2O。下列有关说法正确的是
A.CO的结构式为C=O |
B.C、H、O元素电负性由大到小的顺序为O>H>C |
C.HOOC-COOH分子和CO2分子中碳原子轨道杂化类型相同 |
D.HOOC-COOH分子内σ键与π键个数之比为7:2 |
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解题方法
【推荐3】一种含有Se元素的有机物结构如图所示,关于该物质的描述正确的是
A.该分子中所有的原子一定共平面 | B.分子中Se原子的杂化方式为 |
C.Se原子最外层电子排布式为 | D.该分子为极性分子,易溶于水 |
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解题方法
【推荐1】反应RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+Ag(CN)+OH-可用于提纯末端炔烃,下列说法正确的是
A.RC≡CAg中只含离子键 | B.H2O的空间填充模型为 |
C.OH-的电子式为 | D.Ag(CN)中σ键与π键的个数比为1:2 |
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【推荐2】氯亚铂酸钾(K2PtCl4)广泛用作制造各种铂配合物和药物的起始原料,—种以氯亚铂酸钾为原料制备有机物iv的合成路线如图所示,[PtCl4]2-为平面结构,下列说法正确的是
A.ii的配体为Pt2+ |
B.iii中Pt2+和O的杂化方式均为sp3 |
C.1mol的非金属原子中共含有6mol孤电子对 |
D.反应3的离子方程式为+2H2O+2Ag+→+2AgI↓ |
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