【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q元素的单质通常是气态，M、Q元素在元素周期表中相邻，X元素与Y元素、Z元素与M元素分别同主族，且Z原子半径介于X、Y原子之间。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z＜Q

B．最高正化合价：Q＞M＞Z

C．M、Q的氧化物的水化物不可能相互发生反应

D．X元素、Z元素均可以与其他四种元素形成互化物

【推荐2】下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是

A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF

【推荐3】下列说法错误的是

A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小

B．O2和O3是氧元素的同素异形体

C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

【推荐1】三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是

A．分子中O和F的第一电离能：O<F

B．分子中四个碳原子在同一条直线上

C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型

D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应

【推荐2】下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①   ②   ③   ④，
则下列有关的比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③	D．最高正化合价：④＞③= ②＞①

【推荐3】下列说法不正确的是

A．第一电离能在B和N之间的元素有3种

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

D．只含原子的晶体一定是共价晶体

【推荐1】下列说法正确的是

A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素

B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

D．电负性大于1.8的一定为非金属元素

【推荐3】Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

【推荐2】 从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国引以为豪的黑火药到今天的重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。工业制硫酸的过程中二氧化硫在加热、催化剂作用下在接触室中被氧化为三氧化硫，，实验室可用浓硫酸和铜为原料制备二氧化硫。下列有关二氧化硫的说法正确的是

A．二氧化硫的空间构型为平面三角形

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键

D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙

【推荐3】部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是
   

A．c′分子的空间结构为直线形

B．a分别溶于e的溶液和e′的溶液不发生氧化还原反应

C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．常温下，Fe能溶于浓的e溶液生成红棕色的d，也能溶于浓的e′溶液生成无色气体c′