除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有
和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图。下列说法错误的是
和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图。下列说法错误的是
| A．上述过程Si的杂化方式发生了改变 | B．根据上述机理，NF3不能发生水解 |
| C．预测NCl3能发生亲电水解 | D．CCl4的水解机理与上述过程类似 |
更新时间：2024-05-23 15:40:34
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适中
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【推荐1】下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
| A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 |
| B．MgCH3OH(s)→Mg(s)+CH3OH(g)的速率决定总反应的速率 |
| C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 |
| D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH= -146.1kJ·mol-1 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一、研究发现，
还原NO的反应
分两步进行：①
；②
，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是
还原NO的反应分两步进行：①；②，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是| A．②是放热反应，①是吸热反应 | B． 是该反应的催化剂 |
| C．反应①的活化能大于反应② | D．加入催化剂的目的是降低Ts2的能量 |
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适中
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【推荐3】CO2催化加氢制CO技术是兼顾新能源和实现碳达峰的重要途径之一，该反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH达到平衡后，若升温，c(H2)降低，则ΔH＞0 |
| B．催化剂表面易于形成氧空位，有效促进CO2的吸附活化 |
| C．图中的a、b、c、d、e五个步骤中，每个步骤都有化学键的断裂与形成 |
| D．催化剂(In2O3)能加快催化加氢的速率，是因为降低了反应的活化能 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是
| A．XZ3与YW3都为极性分子 |
| B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种 |
| C．同周期中Z元素的电负性最强 |
| D．与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关N、P说法中，原理与推论均正确且相关的是
A．N的电负性比P的大，可推断 分子的极性比 的大 |
B．N与N的 键比P与P的强，可推断 的稳定性比 的强 |
C． 的成键电子对间排斥力较大，可推断 的键角比 的大 |
D． 中的氢键数量少，可推断的稳定性比 的差 |
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)是一种新型氮肥，与土壤中的
反应生成氰胺(
)，氰胺可进一步转化为尿素[
]。下列说法正确的是
空间构型相同，键角：
单选题
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适中
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名校
【推荐1】氰离子
和氰
的结构如下图。下列说法不正确 的是
氰离子：
氰：
和氰的结构如下图。下列说法氰离子：
氰：A． 可以作配合物中的配体 |
B． 分子中的4个原子在一条直线上 |
| C．分子中的N原子和C原子上各有1对孤电子 |
D．中N原子和C原子之间形成1个 键和2个 键 |
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适中
(0.65)
【推荐2】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，其结构如图所示。下列叙述不正确的是
| A．氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氨原子数目为4 |
| B．由于AlN中共价键键长比立方BN中的共价键键长长，所以熔、沸点AlN比BN低 |
| C．AlN中Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3 |
| D．氮化铝晶体中含有配位键 |
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的核外电子排布式为
中
的杂化方式为
杂化
的原因为
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】超细铜粉在导电材料、催化剂等领域中应用广泛。一种制备超细铜粉的方法如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．SO2的VSEPR模型为V形 |
B．[Cu(NH3)4]SO4中的配体是 |
C．NH3、、 的中心原子的杂化方式不相同 |
| D．铜的晶胞结构如图所示。铜晶体中，与铜距离最近的铜原子数为12 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】HCHO与
在水溶液中发生反应：
，下列说法错误的是
在水溶液中发生反应：，下列说法错误的是| A．HOCH2CN分子中，σ键和π键的数目之比为3：1 |
| B．已知的空间构型为四面体，则Zn2+的杂化方式为sp3 |
C． 配体中的配位原子是C原子 |
| D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，甲醛分子之间、甲醛与水分子之间都能形成氢键 |
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配合物为催化中心，可将
与
，其反应历程如下所示。
和
提供的孤对电子
，反应可得
