【推荐1】Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

(1)A的分子式为______；B的结构简式为________；
(2)D中含氧官能团的名称为_________；
(3)反应⑤的反应类型是_________；
(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)
a．属于芳香族化合物     b．能与NaOH溶液反应     c．结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是_______(填结构简式)；
(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线_______。

【推荐2】抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如((部分反应条已省略)：

已知：
(Ⅰ)；
(Ⅱ)；
(Ⅲ)(X代表卤素)
请回答：
(1)物质Ⅰ官能团的名称是_______。
(2)下列有关说法不正确的是_______。

A．恩他卡朋的分子式是C14H16N3O5

B．物质J结合H+的能力弱于氨气

C．化合物D与足量H2充分还原后的产物中共含3个手性碳原子

D．工业上在低温、CH2Cl2溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率

(3)写出反应⑥的化学方程式_______。
(4)化合物E同时符合以下条件的同分异构(不包括立体异构体)中，其结构简式除、外还有_______。
①只含有一个环的芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：3
③分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基
(5)结合已知信息设计以甲((HCHO)为原料制备上图中化合物G的路(用流程图表示，无机试剂任)_______。

【推荐3】一种治疗糖尿病药物的合成路线如下（部分反应条件已省略）。

回答下列问题：
(1)写出有机物Ⅰ中一种含氧官能团的名称：________。
(2)反应⑤的反应类型是________。
(3)写出反应②的化学方程式：________。
(4)H是一种氨基酸，其本身发生聚合反应，所得高分子化合物的结构简式为________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基；②既可发生银镜反应，又可发生水解反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为________（写出一种即可）。
(6)参照上述流程，设计以甲醛、甲苯为起始原料制备的合成路线如下：

写出X的结构简式：________，Y的结构简式：________，反应条件1：________。

【推荐1】高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如图所示：

已知：a.；
b. RCHO
请回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是____。
（2）A→B的化学方程式为____。
（3）G的结构简式为____。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。
①遇FeCl₃溶液显紫色        ②属于芳香族化合物     ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为___
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)____。

【推荐3】化合物G是某药物重要中间体，其合成路线如下：

已知：①C中含有两个六元环，D遇氯化铁溶液变成紫色，E中存在氮氢键
②
请回答：
(1)下列说法正确的是____。
A.化合物B不能与盐酸反应   
B.化合物E能发生水解反应
C.化合物F在一定条件下能发生消去反应
D.化合物G的分子式是C₁₇H₁₃FClN₃O₃
(2)写出化合物C的结构简式____。
(3)写出D→E的化学方程式____。
(4)已知：①当苯环上连有甲基、卤素等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位②R₁XR₁OR₂。设计以A和CH₃ONa为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。
(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。
①¹H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种氢原子，无氧氧键、羟基和
②除苯环外无其他环

【推荐1】分有机合成会不断的得到新物质，一种新药物的合成途径如下：

（1）按官能团划分，有机物A的类别为______。
（2）有机物E中含氧官能团的名称为_________；其它官能团的结构式为________。
（3）A到B的反应类型为______；若加入的化合物X能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应产生红色沉淀，D到E可以简单地看作由两步反应完成，第二步反应类型为____________________。
（4）写出G与苯酚按物质的量的比1:1反应生成J的化学方程式_________。
（5）写出符合下列条件的L的同分异构体____________________。
①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【推荐3】(A)烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。在一定条件下可以实现下图所示的变化：

已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C₆H₁₀O₄。请填空：
（1）写出下列物质的结构简式C_____________，D_____________；
（2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）__________；属于取代反应的是_______。
（3）写出化学方程式：反应②_______________________；反应⑤______________________；
(4)绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念，指的是反应物分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物。反应A+X→C符合绿色化学理念，则X为__________。
（B）以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如右图所示：

其中，反应①的产物名称是______________，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应④的反应类型是___________；

【推荐1】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用。
（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_____________________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。
（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_______________________。
（3）铁能形成[Fe(Bipy)₂C1₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol。
（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为__________。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________________。

【推荐2】空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。（已知阿伏加 德罗常数的值为N_A）
（1）基态 Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn^2＋最外层电子排布式为________。
（2）乳酸锌[ ]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________（填编号）。1mol乳酸锌中含有________个σ键。
a．离子键             b．极性共价键             c．金属键             d．配位键            e.范德华力
（3）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，H₂O分子的空间构型为________形，Zn^2＋的配位数为________。甘氨酸（ ）中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。

（4）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为dg·cm^-3，S^2－半径为apm，若要使S^2－、Zn^2＋相切，则Zn^2＋半径为________pm（写计算表达式）。

【推荐3】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为_____；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的体积是_____cm³、晶胞的质量是_____g，阿伏加德罗常数为_____ (列式计算，已知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_____。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为_____；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_____，反应的化学方应程式为_____。