醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物
在特殊条件下可吸氧，并向指定方向运输。该配合物能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。回答下列问题：_______ (填名称)，装置C的作用是_______ ，通氮气的目的是_______ 。
，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水。正确的操作顺序为_______ (填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。
(3)测定
的载氧能力。将
的(相对分子质量为
)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入
(配合物在中可吸氧)，如图搭建装置。_______ ，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是_______ 。调整水平仪高度，待_______ (填现象)时，记录量气管水位的体积刻度为
。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为
。已知大气压为
，氧气的压强为
，温度为
℃。配合物载氧量的
计算式为_______ 。(结合理想气体状态方程pV=nRT进行解答，已知0℃=273K)
在特殊条件下可吸氧，并向指定方向运输。该配合物能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。回答下列问题：
，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水。正确的操作顺序为。(3)测定
的载氧能力。将的(相对分子质量为)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如图搭建装置。
。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为。已知大气压为，氧气的压强为，温度为℃。配合物载氧量的计算式为
更新时间：2024-05-27 12:41:54
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______ 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置 （可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→（ ）→D→G→（ ）→D→Ｉ，____________________
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________ ，___________________ ，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→（ ）→D→G→（ ）→D→Ｉ，
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】我国科学家发现氢化钙(
)纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。
回答下列问题：
(1)实验室里将钙保存在___________ 中。
(2)气流从左至右，装置排序为___________ (填字母，装置可重复使用)。
(3)装置B的作用有___________ (用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。
(4)实验中，先启动A中反应，当E装置___________ (填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________ 。
(5)当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是___________ 。
(6)测定产品纯度。取
产品溶于足量蒸馏水中，加入过量
溶液，过滤，用稀硫酸溶解
，用
溶液滴定至终点，消耗滴定液
。
①与水反应的化学方程式为___________ ；
②该样品纯度为___________ (用含
的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
)纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。回答下列问题：
(1)实验室里将钙保存在
(2)气流从左至右，装置排序为
(3)装置B的作用有
(4)实验中，先启动A中反应，当E装置
(5)当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是
(6)测定产品纯度。取
产品溶于足量蒸馏水中，加入过量溶液，过滤，用稀硫酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。①
与水反应的化学方程式为②该
样品纯度为的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】中学实验室用下图所示装置制取少量溴苯，请填写下列空白：___________ 的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的___________ 遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有___________ 生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体，这是溶解了___________ 的粗产品溴苯。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：___________ 。
(6)提纯粗溴苯的方法是将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，发生的化学反应方程式是___________ ，待静置分层后，用___________ 分离出下层液体，即为溴苯。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体，这是溶解了
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：
(6)提纯粗溴苯的方法是将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，发生的化学反应方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________ （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________ ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指_____________ ；
（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ；
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a、_______________________________ ，b、_____________________________ 。
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2 g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
| ⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g |
（3）上述实验中的“待测数据”指
（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a、
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：
（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______ 。吸收尾气的试剂可能是________ 。
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是___________ 。
（3）写出“氧化”中化学方程式_______________ 。
（4）已知3KC1O
KClO3+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：
①B装置中试剂可能是_________ （填代号）。
a.饱和碳酸氢钠溶液 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.稀硫酸
②C装置的水槽中盛装________ （填“热水”或“冰水”）。
（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知有关反应：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果_______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________ 。
③该高铁酸钾产品纯度为_______________ 。
（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是
（3）写出“氧化”中化学方程式
（4）已知3KC1O
KClO3+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：
①B装置中试剂可能是
a.饱和碳酸氢钠溶液 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.稀硫酸
②C装置的水槽中盛装
（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知有关反应：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果
②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和
③该高铁酸钾产品纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某科学小组制备硝基苯的实验装置如图：
有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
实验步骤如下：
①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
②将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____ ，图中装置C的作用是_____ 。
(2)制备硝基苯的化学方程式_____ 。
(3)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中______ (“是”或“否”)，说明理由：_____ 。
(4)为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_____ 。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____ (用化学方程式说明)。
(5)本实验所得到的硝基苯产率是_____ (保留两位有效数字)。
有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
实验步骤如下：
①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
②将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)制备硝基苯的化学方程式
(3)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中
(4)为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是
(5)本实验所得到的硝基苯产率是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含 ZnO 及少量 Fe2O3、 FeO、MnO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：
①“浸取”过程中稀硫酸不宜过量太多，其原因是_______ 。
②“净化”过程中 Mn2+与KMnO4发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)萃锌”过程中反应机理如下：P204 释放-OH 上的氢离子，与 Zn2+发生交换，生成的配合物被萃取到有机相。Zn2+浓度对萃取率的影响如图-1 所示。初始 Zn2+浓度越大，萃取率越低， 其原因是_______ 。_______ 。
(4)碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。
①ZnO 的一种晶胞结构如图-2 所示。晶胞中与 O2-最近的O2-个数为_______ 。______ (写出计算过程)。
①“浸取”过程中稀硫酸不宜过量太多，其原因是
②“净化”过程中 Mn2+与KMnO4发生反应的离子方程式为
(2)萃锌”过程中反应机理如下：P204 释放-OH 上的氢离子，与 Zn2+发生交换，生成的配合物被萃取到有机相。Zn2+浓度对萃取率的影响如图-1 所示。初始 Zn2+浓度越大，萃取率越低， 其原因是
(4)碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。
①ZnO 的一种晶胞结构如图-2 所示。晶胞中与 O2-最近的O2-个数为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：
(1)反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___ →f，装置D的作用是______ 。
②装置A中反应的化学方程式为___ 。
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________ ；控制反应温度的方法是____
②反应Ⅱ的离子方程式为___ 。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____ (填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 ___ 。
(4)产品Na2S2O4∙2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______ (写2种)。
(1)反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
②装置A中反应的化学方程式为
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是
②反应Ⅱ的离子方程式为
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是
(4)产品Na2S2O4∙2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】请选择适当的化学试剂和实验用品，用图所示装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂(
和饱和
溶液不反应)。
(1)A是制取的装置。仪器a的名称为__________________ 。
(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________ 。
(4)F中得到的是________________ 。如何验证：__________________________________ 。
和饱和溶液不反应)。(1)A是制取
的装置。仪器a的名称为(2)填写表中空格：
装置序号 | 加入的试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和 | ① |
D | ② | ③ |
(4)F中得到的是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料得：
(1)某学生利用反应NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O产生的N2来制备Mg3N2的装置如图所示：
该装置存在缺点，其改进方法是______ ，需要改进的原因是______ 。
(2)产物中Mg3N2含量的测定。将1.25 g B中产物加入浓NaOH溶液中，加热，将产生的气体用水完全吸收，吸收液加水稀释至100 mL，取出25.00 mL稀释液，用0.2 mol·L-1盐酸进行滴定实验，平行滴定三次，消耗的盐酸体积分别为25.02 mL、24.98 mL、22.66 mL
①指示剂应选择______ (填序号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙溶液 c.石蕊溶液
②产物中Mg3N2的含量为______ %。
(3)该学生还发现Mg(OH)2在氯化铵溶液中全部溶解，为了探究其原因，他选择了氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液等试剂，并提出两种假设：
假设I：氯化铵溶液呈酸性，H++OH-=H2O，促进Mg(OH)2溶解；
假设II：NH
+OH-=NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。
设计简单的实验方案探究假设II的正确性：______ 。
I | Mg3N2能与水反应 |
Ⅱ | 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5 mol·L-1 |
NaCl+N2↑+2H2O产生的N2来制备Mg3N2的装置如图所示：该装置存在缺点，其改进方法是
(2)产物中Mg3N2含量的测定。将1.25 g B中产物加入浓NaOH溶液中，加热，将产生的气体用水完全吸收，吸收液加水稀释至100 mL，取出25.00 mL稀释液，用0.2 mol·L-1盐酸进行滴定实验，平行滴定三次，消耗的盐酸体积分别为25.02 mL、24.98 mL、22.66 mL
①指示剂应选择
a.酚酞溶液 b.甲基橙溶液 c.石蕊溶液
②产物中Mg3N2的含量为
(3)该学生还发现Mg(OH)2在氯化铵溶液中全部溶解，为了探究其原因，他选择了氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液等试剂，并提出两种假设：
假设I：氯化铵溶液呈酸性，H++OH-=H2O，促进Mg(OH)2溶解；
假设II：NH
+OH-=NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。设计简单的实验方案探究假设II的正确性：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计以下探究性实验，探究测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：
(1)[提出猜想]
①所得气体的成分可能只含_______ 一种。
②所得气体的成分可能含有_______ 二种。
③所得气体的成分可能含有_______ 三种。
(2)[实验探究]
实验操作过程(略)，已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_______ (填序号)。
②若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______ 。正确。
③若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3。请说明理由_______ 。
④有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
一组：_______ ；二组：_______ 。
(1)[提出猜想]
①所得气体的成分可能只含
②所得气体的成分可能含有
③所得气体的成分可能含有
(2)[实验探究]
实验操作过程(略)，已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
②若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
③若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3。请说明理由
④有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
| 实验小组 | 称取CuSO4的质量/g | 装置C增加的质量/g | 量筒中水的体积(折算成标准状况下气体的体积)/mL |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
| 二 | 6.4 | 3.84 | 224 |
一组：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其性质。回答下列问题：
I.制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下表：
(1)D装置中的试剂是_______ 。
(2)C中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是_______ 。
(4)拆除装置前必须先除去装置a中残留Cl2以免污染空气。除去a中Cl2的操作是_______ 。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______ 、过滤、洗涤、干燥。
II.探究铋酸钠的氧化性
(6)将铋酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。
①该反应的化学方程式为_______ 。
②该反应中体现的NaBiO3与Cl2的氧化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原因是_______ 。
I.制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下表：
| 物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
| 性质 | 不溶于冷水，浅黄色 | 难溶于水；白色 |
(2)C中发生反应的离子方程式为
(3)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是
(4)拆除装置前必须先除去装置a中残留Cl2以免污染空气。除去a中Cl2的操作是
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有
II.探究铋酸钠的氧化性
(6)将铋酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。
①该反应的化学方程式为
②该反应中体现的NaBiO3与Cl2的氧化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原因是
您最近一年使用：0次
