【推荐1】氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等．某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾）。

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______。
(2)装药品前应进行的操作是______。
(3)装置B中盛放______溶液，装置C中盛放的试剂是______。
(4)实验时应先点燃______（填A或D）处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯．
(5)写出A装置中发生反应的离子方程式：______。
(6)装置F中试剂的作用是______。

【推荐2】某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是___________；装置C中的试剂为___________；
装置A中制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是___________。
(3)KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂。某兴趣小组利用酸性KMnO₄溶液滴定法测定补血剂(有效成分：FeSO₄)中铁元素的含量。
①其实验原理用离子方程式可以表示为___________。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液500mL，配制时需要的仪器除天平、量筒、玻璃棒、烧杯外，还需___________、___________。
③该测定实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是___________。
A．稀硝酸                 B．稀硫酸               C．稀盐酸            D．浓硝酸
④滴定时应将KMnO₄溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为___________。
A．15.00 mL        B．35.00mL        C．大于35.00mL       D．小于15.00mL
⑤若取m g该补血剂用0.1mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，若终点消耗KMnO₄溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为___________。

【推荐3】某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水。根据图中装置和反应现象请回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）丁中的干燥剂应选_______，不选另一种干燥剂的理由是___________。
（3）甲中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_________________________，此反应是（吸热、放热）_______反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________。

【推荐1】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出盛放浓盐酸仪器的名称：_______。写出在①中发生反应的化学方程式为_______。甲同学用87gMnO₂与足量浓盐酸反应制氯气，乙同学用足量MnO₂与含146gHCl的浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)
(2)②中选用试剂是_______；③中选用试剂是_______；
(3)用如图装置验证氯气漂白性，图中B为开关。先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是_______。

A.浓硫酸             B.浓NaOH溶液 C.饱和食盐水
(4)④中反应的化学方程式是_______。
(5)实验室用一种常见的碱溶液吸收氯气，写出⑤中反应的离子方程式是_______。

【推荐2】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式___。
(2)B中选用的试剂是___；C中选用试剂的作用是___。
(3)写出E中发生反应的化学方程式___。
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案。___。

【推荐3】铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______
写出铝氢化钠与水反应的化学方程式 _________
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是 ______。
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。
（4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应：___

【推荐1】工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用_______（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水        b．铁粉和KSCN溶液       c．浓氨水          d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为____________。

【推荐2】某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)“操作I”是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒、容量瓶外，还必须有______(填仪器名称)。
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式______
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______
(5)若原样品质量a为100g，灼烧至固体质量不再变化时，最终得到6.0g红棕色固体，样品中铁元素的质量分数是______
(6)取红棕色固体溶于稀硫酸配成溶液甲，用于验证与发生了氧化还原反应，使用的药品和装置如图所示，则下列说法不合理的是______

A.能表明的还原性弱于的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C中使用倒置的漏斗，其目的是防止倒吸
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀
D.为了验证A中的全部被还原了，可先加入氯水，再加KSCN溶液

【推荐3】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0．1 mol/L的W溶液滴定V mL 0．1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为______________。
（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。______________

【推荐1】碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO₃·MgCO₃)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有___________。
(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃·nMg(OH)₂·xH₂O]的组成，某同学组装仪器如图所示：

A框中装置的作用是___________在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________
(3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60 g，C 处浓 H₂SO₄增重 0.72 g，D 处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重 1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为___________。

【推荐2】1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易浴于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

该反应为放热反应
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_________。
(2)①丁装置中多孔球泡的作用是_________。
②先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是_________(选填序号)。
a.溶解Cl₂和乙烯            b.作催化剂                 c.促进气体反应物间的接触
③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl₂、乙烯，逐出Cl₂、乙烯采用的方法有_________。
(3)庚装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________，写出该装置发生反应的化学方程式_________。
(4)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出Cl₂和乙烯后的产品，产品密度为1.2g·mL^-1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000mol·L^-1的AgNO₃标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，求产品中1，2-二氯乙烷的纯度_________。

【推荐3】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	－97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	－12.3	199.6	1.09	不溶

有关数据如表所示，请回答下列问题：
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________。
(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管_____________（填“可”或“否”）。
(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。
(4)A中Na₂CO₃的作用是____________________；D装置的作用是___________________
(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出