用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
| A．H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1 |
| B．H2A是二元弱酸 |
| C．a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－ |
| D．a点时HA－的水解程度大于电解程度 |
更新时间：2016-12-09 07:18:21
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 | B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 | C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1× 。 | D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是
| A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大 |
| B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍 |
| C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1 |
| D．HClO光照分解的产物有HCl、O2 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列叙述正确的是
| A．pH=7的溶液一定是中性溶液 |
| B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L，则原溶液的pH=4 |
| C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| D．升温纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验方法不能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 验证 中卤素原子的种类 | 向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入 溶液，观察现象 |
| B | 比较 和 的热稳定性 | 分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 |
| C | 验证配位键影响物质的溶解性 | 向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象 |
| D | 证明某酸 是二元酸 | 用NaOH标准液滴定溶液，消耗NaOH的物质的量为的2倍 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】对含微量
的某样品进行化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用
标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是
已知：
过量
方法一
样品
-
方法二样品
I2
的某样品进行化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是 已知：
过量 方法一
样品- 方法二
样品I2| A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确 |
| B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点 |
| C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l |
| D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍 |
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标准液滴定盐酸（滴加酚酞），滴定终点溶液由无色变为浅红色
溶液中滴加几滴
溶液，溶液由黄色变为血红色
悬浊液中滴加适量
溶液，沉淀由黄色转化为黑色
的
溶液中加入加入足量
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】H2A为二元酸，其电离过程为：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
H++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是| A．H2A的Kal的数量级为10-1.2 |
| B．曲线Ⅱ表示A2- |
| C．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7 |
| D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mol·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mol·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① |
| B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸） |
| D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） |
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NH4++OH−
单选题
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【推荐1】取两份
的溶液，一份滴加
的盐酸，另一份滴加
溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确 的是
的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法
A．由a点可知：溶液中 的水解程度大于电离程度 |
B． 过程中： 逐渐减小 |
C． 过程中： |
D．令c点的 ，e点的 ，则 |
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适中
(0.65)
【推荐2】一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是| A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同 |
| B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 |
| C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应 |
| D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大 |
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在熔融态的电离方程式为：
