【推荐1】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
            
（1）操作①的名称是_______。
（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。
（3）操作②中观察到的实验现象是_______。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】“佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为FeSO₄；FeSO₄·7H₂O俗称“绿矾”，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)已知Fe(OH)₂是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应______。
向FeSO₄溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式________________________________。
(3)FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
①上述反应中作还原剂的是______(填化学式)。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用____________(写出一点即可)。
(4)将Na₂O₂固体加入酚酞溶液中产生的现象是_______。写出该反应的离子方程式______。

【推荐3】某同学做物质性质探究实验，将金属Fe与FeCl₃、CuCl₂溶液放入同一烧杯中发生反应，回答下列问题：
（1）若反应后剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中的阳离子是___________，烧杯中存在的金属是____________。
（2）若反应后溶液中除Cu²⁺外，烧杯中还存在Cu，则溶液中是否存在Fe^3＋________（填“有”或“无”），试说明原因_________________（用离子方程式表示）。

【推荐1】有人认为，向溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸会与溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么_______。

【推荐2】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=____________mol/L。

【推荐1】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是___________(填化学式，下同)，属于电解质的物质是___________，还原产物是___________；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为___________g。
(2)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。

①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于___________(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为___________价，则过程a中体现了___________(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，该过程中消耗2个时，转移的电子数目为___________。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐3】I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________       (填字母序号)。
A.H₂O          B. NH₄⁺            C. OH^-            D. HCO₃^-            E. CH₃COOO^-          F. Cl^-
Ⅱ.建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应:
□NaNO₂+□HI→□NO↑+□I₂+□NaI+□H₂O
（1）配平上面方程式______________。
（2）上述反应的氧化剂是__________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______________。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为_________________。