下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH ＝ 4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－) |
更新时间：2016-12-09 07:49:11
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【推荐1】四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.30×10-3 ③CH3COOH：K=1.75×10-5 ④HF：K=3.53×10-4 ，以下说法正确的是
| A．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O |
| B．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4＞H2CO3＞HF＞CH3COOH |
| C．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则c(H+)的大小顺序：H3AsO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3 |
| D．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4 |
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【推荐2】室温下，将两种浓度均为
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是A． - 混合溶液( )： |
B．氨水- 混合溶液 ： |
C． - 混合溶液( )： |
D． - 混合溶液( ，为二元弱酸)： |
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，下列反应的离子方程式正确的是
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【推荐1】部分弱酸的电离平衡常数如表，在
时，下列选项不正确的是
时，下列选项不正确的是| 弱酸 | HCOOH | HCN |  |
电离平衡常数 室温 | Ka= | Ka= | Ka1= Ka2=  |
A．反应 能够发生 |
| B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 |
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中： |
D． 相等的 溶液、 溶液、 溶液： |
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【推荐2】下列有关电解质的电离和水解说法正确的是
| A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小 |
| B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3 |
| C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14 |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 | CO32－水解是吸热反应 |
| B | 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 | 酸性A比B强 |
| C | 常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
| D | 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO 结合H＋的能力比SO32－的弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】秦俑彩绘中含有难溶的
(白色固体)和
(黄色固体)。常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是
(白色固体)和(黄色固体)。常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是A．向z点对应溶液中加入 ，可以继续溶解 |
B．反应 的化学平衡常数 |
C．向浓度均为 的 与 混合溶液中缓慢滴加 溶液，先产生白色沉淀 |
| D．向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动 |
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【推荐2】要使工业废水中的
沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，
，
，
，
或
。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的
和的混合溶液中滴加
溶液产生两种沉淀(温度升高，
、的
均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。
沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，，，，或。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，、的均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。| A．常温下的溶解度大于的溶解度 |
| B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动 |
C．e约为4且对应的阴离子是 |
| D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动 |
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。已知：制备过程中杂质不溶于NaOH溶液，PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
