【推荐1】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4．40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH₂(标准状况)，残留固体1．28g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H⁺)为0．400mol/L。求原混合物中单质铁的质量。

【推荐2】把2.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：
(1)混合溶液中H⁺、Cu²⁺、的物质的量浓度分别为：____________；
(2)向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度为___________；
(3)取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式______，并计算残渣的质量__________（不计操作带来的损失）。

【推荐3】称取一定量Fe₂O₃与Cu₂O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L^-1的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。
(2)原红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为___。

【推荐1】某三价铁配合物的化学式可表示为K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O，为测定其组成，进行如下实验：
步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L^-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液48.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
(1)步骤2中，KMnO₄将C₂O氧化为CO₂，该滴定反应的离子方程式为___。
(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。
(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

【推荐2】氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)，过碳酸钠溶于水可分解成Na₂CO₃和H₂O₂。
(1)FeOCl常用作过碳酸钠分解时的催化剂。FeCl₃·6H₂O在250℃时分解可得到FeOCl、HCl、H₂O，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)测定氧泡泡样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其他物质不参加反应)：
步骤Ⅰ：用电子天平称取两份等质量的样品。
步骤Ⅱ：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.2mol·L^-1H₂SO₄溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00mL。
步骤Ⅲ：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.1mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点(2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O)，消耗KMnO₄溶液30.00mL。
①步骤Ⅱ中，滴定终点的现象是___________。
②步骤Ⅲ中，0.1mol·L^-1KMnO₄溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。下列操作会导致H₂O₂的测定结果偏低的是___________。
a．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
b．滴定结束时，仰视滴定管读数
c．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO₄溶液
③通过计算确定该过碳酸钠化学式___________(写出计算过程)。

【推荐3】二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）在进行饮用水消毒时，ClO₂可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，据此说明ClO₂具有________性。
（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO₂、Cl₂的还原产物均为Cl^-，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO₂ + 10KI === 5I₂ + 10KCl + 4H₂O。
操作Ⅱ： 加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________________________________。
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^－1。

【推荐1】根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	>9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg(OH)₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。

(2)向50mL0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^﹣1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag⁺)=___________。

②完全沉淀后，溶液的pH=___________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L^﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。

(3)在某温度下，K_sp(FeS)=6.25×10^﹣18，FeS饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2﹣)之间存在关系：c²(H⁺)•c(S^2﹣)=1.0×10^﹣22，为了使溶液里c(Fe²⁺)达到1mol•L^﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)约为___________。

【推荐2】难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。
(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg^＋＋Cl^－。25℃时，氯化银的K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L^－1盐酸中；③100mL0.1mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L^－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L^－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L^－1。
(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10^－3g硫酸钡。
①试计算25℃时硫酸钡的溶度积K_sp(BaSO₄)＝_____。
②当人体中钡离子浓度达到2×10^－3mol·L^－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。
③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)
(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO₄[K_sp(CaSO₄)＝7.10×10^－5]，若用1mol·L^－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO₃[K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]，试利用K_sp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

【推荐3】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K_w＝1.0×10^－13，K_sp[Fe(OH)₂]＝9.0×10^－15。为避免0.9 mol·L^－1 FeI₂溶液中Fe²⁺水解生成胶状物吸附I^-，起始加入K₂CO₃必须保持溶液的pH不大于______。

【推荐1】为测定某镁铝合金中镁的质量分数，某小组称取该合金9.0g与足量稀硫酸反应，测得生成氢气的体积为10.08L（标准状况），计算镁的质量分数。

【推荐3】硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm³）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为____________（保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水______________g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
_________（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为________________。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为____________________。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m³/s，从接触室导出气体的流量为0.95m³/s（同温同压下测定），则SO₂的转化率为________________%。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数_______；
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度_______。