下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.高压有利于氨的合成 |
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 |
D.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 |
更新时间:2016-12-09 08:33:25
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【推荐1】在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色,则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后(忽略溶液体积的变化),红色将
A.变深 | B.变浅 | C.不变 | D.无法确定 |
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【推荐2】研究表明,二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇,反应如下:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A.1molCO2和3molH2充分反应时放出的热量为49.0kJ |
B.升高温度能提高CO2的反应速率和转化率 |
C.达平衡时缩小容器体积,v(正)增大,v(逆)减小 |
D.增大二氧化碳与氢气的投料比,可以提高H2的转化率 |
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【推荐1】对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是
A.加入一种反应物 | B.加入催化剂 |
C.增大体系压强 | D.升高温度 |
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解题方法
【推荐2】在一定体积的密闭容器中,进行如下的化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度的关系如下表,根据信息推断以下说法正确的是
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A.此反应为放热反应 |
B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化 |
C.830℃时,反应物CO2与H2按1:1投料,平衡时H2的转化率为50% |
D.该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低 |
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【推荐1】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末,很快有较多量的蓝色晶体形成 |
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率 |
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【推荐2】采用循环操作可提高原料的利用率,下列工业生产中,采用循环操作的是
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
A.②③ | B.①② | C.①③ | D.①②③ |
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