【推荐2】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄ (g)   △H＜0   平衡常数为K

已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C．混合气体加热到230℃，Ni(CO)4分解率较低

D．温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃

【推荐3】根据下列实验操作及现象，所得结论或解释正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	将和另一气体的混合物通入溶液中，产生白色沉淀	白色沉淀为
B	向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体	氧化性：
C	取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，得到的气体使澄清石灰水变浑浊	粉末完全变质
D	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N₂(g)和H₂(g)，一定条件下发生反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是

A．当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化

B．升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好

C．正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化

D．反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3

【推荐2】能证明反应：H₂(g)+I₂₍g)2HI(g)已经达到平衡状态的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2；②单位时间内生成1molH₂的同时消耗1molI₂；③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)=v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

【推荐3】在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂反应发生，下列说法正确的是

A．当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2。

C．达到化学平衡时，'容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。

D．达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：V(N2)=3V(H2)。

【推荐1】下列说法不正确的是

A．恒温恒容下，对于反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态

B．恒温恒容下，对于反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，当3v逆(H2)=v正(H2O)，反应达到平衡状态

C．在恒容容器中，发生反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态

D．绝热体系中，对于反应4HCl(g)+O2(g) ⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态

【推荐2】一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O₂(g)2H₂O(g)+2Cl₂(g)       ΔH=-115.6kJ/mol制备Cl₂，下列有关说法正确的是

A．使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率

B．提高，该反应的平衡常数增大

C．若断开1molH－Cl键的同时有1molH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态

D．高温有利于该反应自发进行

【推荐3】在一定温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)达到平衡的标志是（     ）

A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI

B．容器内气体颜色不再变化

C．容器内的总压强不随时间的变化而变化

D．1mol I－I键断裂的同时有1mol H－H键断裂