下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
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更新时间:2016-12-09 10:54:51
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解题方法
【推荐1】下列溶液呈酸性的是( )
A.含有H+的溶液 | B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液 |
C.pH小于7的溶液 | D.c(OH-)<c(H+)的溶液 |
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解题方法
【推荐2】室温下,各离子组一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、 |
B.pH=0的溶液中:Na+、Fe3+、、 |
C.含有1mol·L−1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、 |
D.由水电离的c(H+)=1×10−14的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、 |
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【推荐1】下列实验合理的是
A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH |
B.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物 |
C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 |
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是( )
A.强酸的水溶液中不存在OH- |
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 |
C.25℃时溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,该溶液显碱性 |
D.温度不变时,加水稀释氢氧化钠溶液,溶液中离子浓度不能都减小 |
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【推荐1】醋酸溶液中存在电离平衡:,下列叙述不正确的是
A.加水稀释,增大 |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 |
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【推荐2】“天宫课堂”中王亚平老师在空间站“变”出奥运五环,在透明的五环模型中第一次、第二次分别加入的溶液如下表所示[已知溴百里酚蓝变色的pH范围:6.0(黄)~7.6(蓝)]。下列叙述正确的是
1号环 | 2号环 | 3号环 | 4号环 | 5号环 | |
第一次加入 | Na2CO3溶液 | KI和KIO3溶液 | 乙酸溶液 | Na2CO3溶液 | Na2CO3溶液 |
第二次加入 | 溴百里酚蓝 | 淀粉溶液,乙酸 | 甲基橙 | 甲基橙 | 甲基橙、溴百里酚蓝 |
A.1号环中水解的离子方程式为+2H2O=H2CO3+2OH- |
B.2号环中发生的离子反应为5I-++6H+=3I2+3H2O |
C.3号环中溶液的pH若为a,将其稀释10倍则pH变为a+1 |
D.5号环最后溶液呈现的绿色是黄色与蓝色的混合色 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 把溶液滴到试纸上 | 溶液水解显碱性 | |
B | 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 | 溶液红色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
C | 常温下,用计分别测定1和0.1溶液的 | 均为7 | 同温下,不同浓度的溶液中水的电离程度相同 |
D | 两支试管各盛0.14酸性高锰酸钾溶液,分别加入0.12草酸溶液和0.22草酸溶液 | 加入0.2草酸溶液试管中,高锰酸钾溶液褪色更快 | 反应物浓度越大,反应速率越快 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】“类比”思想在化学领域有广泛应用,下列有关“类比”合理的是
选项 | 已知 | 类比 |
A | ||
B | ||
C | ||
D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐3】某化学小组的同学测定0.1mol•L-1Na2SO3溶液在先升温再降温过程中的pH(不考虑温度变化过程中溶液体积的变化),数据如表:
下列说法中正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+2H2OH2SO3+2OH- |
B.④的pH与①不同,是SO浓度减小造成的 |
C.①→③的过程中,温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致 |
D.取①④时刻的溶液,加入BaCl2溶液,产生沉淀的物质的量不相等 |
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