X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。已知：①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；②Z和Y属-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：839 题号：391970

X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。已知：
① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
② Z和Y属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③ X和Y属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④ W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤ X和Z不在同一周期，它们能形成组成为XZ₂的化合物。
下列说法不正确的是

A．XY₂是以极性键结合成的非极性分子

B．XY₂、XZ₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WY、ZY₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

D．离子半径大小顺序为Y＜W＜Z

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更新时间：2016-12-09 00:27:11 |

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【知识点】金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律由元素性质的递变规律进行相关推断解读共价键离子键概念及判断解读

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【推荐1】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．QZ₂所形成的分子空间构型为直线形

C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

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【推荐2】根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入稀盐酸，仍有沉淀	此样品中含有
C	将铁片和银片插入硫酸铜溶液中，接通后构成电池，发现银片上出现红色固体	金属性：
D	用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，发现产生白色浑浊	非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-05-05更新 | 77次组卷

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【推荐3】不能说明X的电负性比Y的大的是

A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

B．与H₂化合时X单质比Y单质容易

C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

2022-03-20更新 | 86次组卷

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01

)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．单质的氧化性：	B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径：	D．X与Z的最高化合价之和为8

2021-04-09更新 | 223次组卷

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【推荐2】已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．化合物X₂Y₂中含有极性共价键和非极性共价键

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

D．这四种元素中，元素X的第一电离能最小

2020-06-28更新 | 303次组卷

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【推荐3】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY₂、RY₃。下列说法正确的是

A．W₂Y、W₂Y₂中阴、阳离子个数比均为1：2

B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物

C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W

D．将XY₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

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【推荐1】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．NaBr、BaSO₄、AlCl₃均能电离出阴阳离子，都是离子化合物

B．N₂O、Na₂O₂、Fe₃O₄均只含两种元素且有氧元素，都是氧化物

C．Al、Al₂O₃、NH₄HCO₃均既能与酸又能与碱反应，都是两性化合物

D．NH₃•H₂O、CH₃COOH、CH₃CH₂OH在水溶液中均能导电，都是电解质

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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L^-1的M溶液中

=1.0×10^-12。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：Y<Z<W

B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C．X、Y形成的最简单化合物的电子式为

D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物

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微观粒子的结构与化学键粒子作用与分子性质

【推荐3】下列说法正确的是（）

A．水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

B．在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共价键，它们均由分子构成

C．NH₃和H₂O可以形成氢键，这也是氮极易溶于水的原因之一

D．CCl₄、BF₃分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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解题方法

微观粒子的结构与化学键

【推荐1】下列说法正确的是
①含有共价键的化合物一定是共价化合物
②离子化合物中一定含有离子键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④气态单质分子中一定含有共价键
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

A．②③	B．②③⑤
C．①②③④	D．①②④

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【推荐2】下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A．离子化合物中只含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

2019-05-18更新 | 69次组卷

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【推荐3】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．KOH

B．CO₂

C．CaO

D．Cl₂

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