【推荐1】祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be₃Al₂Si₆O₁₈。回答下列问题：
(1)基态Be原子的电子排布图为____________，基态Al原子核外电子占据________个轨道，其中能量最高能级的原子轨道的形状为__________。   
(2)Al、Si、O的第一电离能由大到小的排序为____________________。
(3)SO₃分子中硫原子的杂化类型是_____，SO₃分子的空间构型是________。
(4)工业上，电解制取金属铝，不能用熔融的AlCl₃，AlCl₃的晶体类型是__________，将Be₃Al₂Si₆O₁₈写为氧化物的式子是_____________________。
(5)LiAlH₄在有机合成中可将羧基还原成羟基。甲酸和乙醇的熔、沸点如图所示：

	甲酸	乙醇
相对分子质量	46	46
熔点/°C	8.6	-114.3
沸点/°C	101	78.4

1mol甲酸分子中σ键与π键的比值为________________，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是____________________________________________。

(6)碳化硅的晶体类型类似金刚石，晶胞结构如图所示。已知：碳化硅的晶体密度为ag/cm³，N_A代表阿伏加 德罗常数的数值。该晶胞边长为_____________pm。

【推荐2】已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。
试回答下列问题:
(1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。
(2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。
(3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。
(4)H₂D₂B₈是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H₂D₂B₈的结构式为___________，分子中采取sp³杂化的B原子有______个。
(5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。

已知:E 晶胞的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏伽德罗常数值，E 的相对原子质量为M。
①E 粒子的配位数为_______。
②E 粒子半径为_______pm。
③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

【推荐3】(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．HOCH₂CH(OH)CH₂OH与CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子
B．和CH₄的立体构型相似
C．BF₃与都是平面形分子
D．CO₂和H₂O都是直线形分子
(2)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
②图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

①金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
②金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

【推荐1】铁()、钴()、镍()是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)铁系元素能与形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括___________。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(、、、)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中原子的杂化类型为___________。射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)、、与都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，、、明显高于，其原因是___________。
(5)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如下图所示：

①已知、点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，1/2，1/2)，则点的原子坐标为___________；
②立方的晶胞参数，则其晶体密度为___________。(列出计算表达式)

【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________。分子的电子式为___________。
②分子中，与原子相连的显正电性。则电负性：___________。(填“>”或“<”)。分子的VSEPR模型的名称为___________，其分子的空间结构为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是___________。
②比较第一电离能的大小：___________(填“>”或“<”)。
③下表的数据从上到下是三种金属元素逐级失去电子的电离能。

元素	A	B	C
电离能	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

(a)请解释：为什么原子的逐级电离能越来越大：___________。
(b)元素B的常见化合价为：___________。

【推荐3】(1)铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。
(2)硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)两种三角锥形气态氢化物PH₃和NH₃的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因_____________________________________________________________。
(4)常温下PCl₅是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A的化学式为__________________，其中心原子杂化方式为_______________。
(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm^-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。

①与Au距离最近的Cu个数为________。
②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为__________，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________（）。

【推荐1】按要求填空。
(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F^-：1s²2s²3p⁶
③P：
④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦C：
(2)互为等电子体的离子为_______(只写一个)；
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中π键与σ键个数比为_______；
(4)BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH_3.BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为_______，B与N之间形成_______键。硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)₄]^-中B的原子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)₄]^-的结构可用示意图表示为_______；
(5)氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为_______；
A. B. C. D.
氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H₂NCl)，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为_______，电子式为_______，H₂NCl中氯的化合价为_______。

【推荐2】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)原子的价层电子排布式为___________。
(2)晶体中S原子的杂化方式为___________，的立体构型为___________。
(3)向溶液中加入过量氨水，可生成。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成了3种不同的氢键

B．分子和分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角大于水分子的键角

C．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D．的组成元素中，电负性最大的是氮元素

(4)葡萄糖与新制的碱性溶液反应生成红色沉淀。在1个晶胞中(结构如图所示)，所包含的原子的数目为___________；每个氧原子与___________个铜原子配位。氧化亚铜在稀硫酸中很不稳定，得到蓝色溶液和一种固体，试写出其变化的离子方程式：___________。

(5)已知铜和氧的原子半径分别为a和b，试用a、b、等表示的密度(只要求写出计算式)___________。

【推荐3】二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯( )和FeCl₂在三乙胺[(C₂H₅)₃N]存在下反应制得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元素基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。
(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。
A. [Ne]B. [Ne]
C. [Ne]        D. [Ne]
(4)已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则环戊二烯负离子()中的大π键应表示为________。
(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm^-3，则一个晶胞中Fe(C₅H₅)₂。数目的计算表达式为______(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)。

【推荐1】金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多。
(1)的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是____。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(2)如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价，则Q的化合价为_____。

(3)铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料．晶胞结构如图所示：

铜离子的电荷数为______，其配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为、，则c原子分数坐标为______，若晶体密度为d g∙cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴、阳离子最短距离为_____nm(列出计算式即可)。

【推荐2】当下新能源汽车电池的发展加大了对金属钴的需求，辉钴矿(主要成分是)是一种重要的含钴矿石。回答下列问题：
(1)原子序数为33，基态砷原子价电子排布式为___________，钴原子序数为，有___________个未成对电子。
(2)原子第一电离能高于34号元素的原因是___________。
(3)是一种检验的试剂，其中中N原子为___________杂化，空间构型名称为___________。
(4)一种的配合物结构如下图，下列说法错误的是___________。

a．配位数为6
b．结构中所有N原子均为杂化

c．结构中所有原子共平面

(5)一种钴的硫化物晶胞结构如图所示，其化学式为___________，钴原子的配位数为___________。已知A点坐标为，则B点坐标为___________，晶胞参数分别为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

【推荐3】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A的化合价_______B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：__________。其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有________个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是_________。

（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为________；基态Ni原子的电子排布式______________。