【推荐1】甲醇在医药、染料、农药、合成纤维等方面有着广泛的应用。工业上甲醇的合成途径多种多样，有一种方法是用CO和合成甲醇。现在实验室中模拟甲醇合成的反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中甲醇的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

   
(1)图中表示的浓度变化的曲线是___________(填字母)。
(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率___________；2s时___________(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知在400℃时，反应生成1mol，放出的热量为akJ，计算上述反应达到平衡时放出的热量___________kJ；平衡时向容器中充入1mol，化学反应速率___________(填“变小”、“不变”或“变大”)。
(4)工业上另一种生产甲醇方法是用与反应生成甲醇，同时将变废为宝。温度压强一定条件下发生反应：，以下可判断反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．密度不再变化
C．容器内压强不再变化	D．甲醇和氢气的物质的量之比不再变化

【推荐2】(1)2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)为_______kJ·mol^-1，该步骤的化学方程式为_______。
(2)已知：Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)   ΔH₁，平衡常数为K₁；
Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g) ΔH₂，平衡常数为K_2。
在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=_______(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图，请写出该反应的热化学方程式：_______。

【推荐3】氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。
(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①该条件下，与反应生成的热化学方程式为_______.
②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。

则曲线对应的温度是_______，点平衡常数的大小关系是_______。
(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。

①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。
A．容器内压强不变        B．
C．混合气体的颜色不变        D．混合气体的密度不变
②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率_______，此时的转化率为_______。
③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线____。（在答题卡方框中完成）

【推荐1】习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论会上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO₂可通过反应转化为重要的化工原料。
(1)工业上常用“碳捕捉”技术来“捕捉”空气中的二氧化碳，再把捕捉的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇(CH₃OH)和水，其流程如图所示( 部分反应条件和物质未标出)：

①将Y加入X溶液后发生反应的化学方程式为_______；_______。
②合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，用CO₂来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	750	463

写出该反应的热化学方程式：_______。
③甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^- )，则醋酸的电离平衡常数为_______(忽略混合过程中溶液体积的变化，用含a和b的代数式表示)。
(2)CO₂可制取二甲醚，热化学方程为2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) =-125kJ/mol。往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol CO₂和6mol H₂，一定温度下发生该反应，起始总压为P₀，20min时达到化学平衡状态，测得CH₃OCH₃的物质的量分数为12. 5%。
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填序号)。
a.容器内气体压强不再发生改变
b.正、逆反应速率相等且均为零
c.向容器内再通入1mol CO₂和3mol H₂，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大
d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
②0~20min内，用H₂表示的平均反应速率v( H₂)=_______，该温度下， 反应的平衡常数K_p=_______(用含P₀的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)科学家研究将CO₂转化为可利用的再生能源是一种理想选择，可用如图所示电化学法进行CO₂转化。写出通入CO₂一极的电极反应式：_______。

【推荐3】工业上二氧化碳、甲烷催化重整不仅可以获得合成气(CO和H₂)，还可减少温室气体排放，对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=a kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂O(g) △H₂=b kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃=c kJ/mol
催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H₄=_______。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

(3)催化重整 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：

①根据图2可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为_______。
②在压强为p₄、投料比 为1、950℃的条件下，X点平衡常数K_p=_______ (用含p₄的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.17 kJ/mol 的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则如图(pK=-lgk：T表示温度所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线_______。

(5)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

放电时，正极的电极反应式为_______。

【推荐1】铜电解液中主要含 Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Zn²⁺等，为提纯得到粗硫酸镍晶体和胆矾晶体， 某兴趣小组设计了如图流程：
   
已知：相关离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的 pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的 pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________，H₂O₂是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)向“溶液1”中通入稍过量的H₂S，写出主要反应的离子方程式：________、________。
(3)请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)₂的原因___________。
(4)若“溶液3”中Ca²⁺的浓度为0.002mol/L，取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca²⁺)<10^－5mol/L，则所加NiF₂溶液的浓度至少为___________mol/L。【已知室温下Ksp (CaF₂)=4×10^－11】
(5)室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：nHR+Mⁿ⁺MR_n+nH⁺，溶液 pH 对几种离子的萃取率的 影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为 3~4，请解释原因：___________。试剂a为___________(填化学式)。
   
(6)铅和银均为用途广泛的重金属，其中银的一种化合物五唑银(AgN₅ )作为新型高能含能材料，在炸药、推进剂等领域具有较高的应用价值。AgN₅的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。图中，粒子1的原子分数坐标为(，，0)，则粒子2的原子分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则AgN₅晶体的密度为___________g/cm³ (列出计算表达式)。
   

【推荐2】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
   
已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO₃+2 NH₄ClMnCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
②菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

④常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11。回答下列问题：
(1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。
   
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO₂。用离子方程式表示MnO₂的作用___________；
②调节溶液的pH，除去Fe³⁺、Al³⁺。溶液恰当的pH范围为___________；
③加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca²⁺)=1×10^－5mol·L^－1，则c(Mg²⁺)=___________。
(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO₂，该电极的电极反应式为______________________。
(5)25℃时，向0 .1mol/L NH₃·H₂O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________。
   
A.C点的溶液中：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)
B.NH₃·H₂O的K_b=1.0×10^－4.7
C.pOH=3的溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺) +c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L+c(OH^-)
D.pOH=7的溶液中的溶质是NH₄Cl

【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

请回答下列问题：
（1）焙烧过程中产生的气体化学式__。
（2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）
（3）利用Fe(OH)₃悬浊液与含SO₂的烟气反应生成FeSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO₄在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。
（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。
A．2          B．2.8          C．4        D．6.2
（5）滤渣3成分为______。
（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH₂SO₄（发生反应ZnS+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂S），则需H₂SO₄的最低浓度为___。（K_sp[ZnS]＝2.5×10^－22，H₂S的K₁＝1×10^－7，K₂＝1×10^－14，忽略反应前后液体体积变化）